[题目]为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质.常温下做以下实验没有意义的是A.用pH试纸测得0.010 mol/L氨水的pH为10B.用pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH＜7C.比较浓度均为 0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水的导电能力D.取10mL 0.010mol/L氨水.滴入2滴酚酞.显粉红色.再滴加少量稀盐酸.颜色变浅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是

A.用pH试纸测得0.010 mol/L氨水的pH为10

B.用pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH＜7

C.比较浓度均为 0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水的导电能力

D.取10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞，显粉红色，再滴加少量稀盐酸，颜色变浅

【答案】D

【解析】

一水合氨是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3H2O NH4++OH-，证明一水合氨是弱电解质，需证明一水合氨的电离是部分电离，据此分析。

A.0.010mol/L氨水的pH为10，OH-浓度为10-4mol/L，说明一水合氨的电离是部分电离，A不选；
B.0.10mol/LNH4Cl溶液为pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，B不选；
C.比较浓度均为 0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水的导电能力，氨水的导电能力弱于NaOH溶液，说明一水合氨为弱电解质，C不选；
D.向氨水中加入盐酸发生了中和反应，不能证明一水合氨是弱电解质，D选。
答案选D。

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（2）写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式_____(必须将配位键表示出来)。

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（4）已知H2O2的结构如图：

H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，估计它难溶于CS2，简要说明原因______。

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	A—B	A=B
CO	357.7	798.9	1 071.9
N2	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N2活泼的原因：_________。

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