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【题目】重铬酸钾是一种重要的强氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分是亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2,还有硅、铝等杂质)为主要原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7),主要工艺流程如图:

1)步骤①中主要反应的化学方程式___

2)步骤③中沉淀是___(填化学式)

3)步骤④中反应的离子方程式为___

4)有关物质的溶解度如图所示。

步骤⑤加氯化钾固体后的具体实验操作为___。经洗涤、干燥得到K2Cr2O7晶体样品,得到的样品中含有少量的NaCl等杂质,洗涤晶体适宜选用的试剂为___

a.冷水 b.75%乙醇 c.四氯化碳

5)向一支试管中加入H2O2溶液、乙醚、稀硫酸溶液和几滴K2Cr2O7溶液,经反应后发现上层为蓝色的CrO5乙醚溶液。CrO5中铬的化合价为+6价,求-2价和-1价氧的个数比为___,一段时间后,蓝色逐渐消失,其反应的离子方程式为4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O,消耗1molCrO5转移电子的物质的量为___mol

【答案】4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 H2SiO3Al(OH)3 2CrO42 + 2H+ Cr2O72 +H2O 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 a 1:4 3.5

【解析】

铬铁矿和碳酸钠与空气反应生成氧化铁和铬酸钠,加水过滤出不溶的氧化铁,加酸调节pH将硅酸钠和偏铝酸钠变为沉淀,制得纯净的铬酸钠,再加酸转化为重铬酸钠,加入氯化钾利用溶解度的不同转化为重铬酸钾,将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到重铬酸钾。

⑴根据①②③中知道中反应物为Fe(CrO2)2、碳酸钠、O2,产物主要是氧化铁、铬酸钠,主要反应的化学方程式4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

故答案为4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

⑵反应①中副反应生成了硅酸钠和偏铝酸钠,在步骤加硫酸调节pH,其沉淀是硅酸和氢氧化铝,

故答案为H2SiO3Al(OH)3

⑶步骤是加硫酸将铬酸根转化为重铬酸根离子,反应的离子方程式为2CrO42 + 2H+ Cr2O72 +H2O

故答案为2CrO42 + 2H+ Cr2O72 +H2O

⑷根据溶解度随温度变化曲线可知,步骤加氯化钾固体后的具体实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,经洗涤、干燥得到K2Cr2O7晶体样品,得到的样品中含有少量的NaCl等杂质,洗涤晶体适宜选用的试剂为冷水,原因是重铬酸钾在0℃溶解度很小,

故答案为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;a

CrO5中铬的化合价为+6价,设-2价氧有x个,-1价氧有y个,x + y = 5+6 -2x -y = 0 ,解得x = 1y = 4,因此它们的个数比为1:4;用双线桥分析,

消耗4 molCrO5转移电子物质的量为14 mol,因此消耗1molCrO5转移电子的物质的量为3.5 mol

故答案为1:43.5

练习册系列答案
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【题目】(1)根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

①下列有机物中属于芳香烃的是________(填字母),它与苯的关系是________,写出苯与溴发生反应的化学方程式:__________________________

预测该芳香烃________(填“能”或“不能”)发生该类反应。

②下列有机物中属于羧酸类的是________(填字母)。

③下列有机物中属于糖类的是________(填字母)。

a.油脂 b.纤维素 c.蛋白质

(2)化合物X的结构简式为

①一个X分子中有________种等效氢原子。

②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C===CH—CH2OH,请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式: ______

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A. XeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构

B. 某种氟化氙的晶体结构单元如右图,可推知其化学式为XeF2

C. XeF4按已知方式水解,每生成3molO2,共转移12mol电子

D. XeF2加入水中,在水分子作用下将重新生成XeF2

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【题目】卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

1)卤素互化物如IBrICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2IBrICl沸点由髙到低的顺序为___ICl相比,电负性较大的是___

2)碘原子价电子的电子排布图为___

3I3+属于多卤素阳离子,推测 I3+的空间构型为___,中心I原子的杂化轨道类型为___

4)请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为___(填序号)。

5)离子化合物RbICl2存在复合阴离子,且晶体结构与NaCl相似,晶胞边长为685.5pm(1pm=10-12m)RbICl2晶胞中含有___个氯原子,RbICl2晶体的密度是___gcm-3(只要求列算式,不必计算出数值, 阿伏伽德罗常数为NA)。

6)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华。易溶于 水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为____

7)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为___

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【题目】为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质,常温下做以下实验没有意义的是

A.pH试纸测得0.010 mol/L氨水的pH10

B.pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH7

C.比较浓度均为 0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水的导电能力

D.10mL 0.010mol/L氨水,滴入2滴酚酞,显粉红色,再滴加少量稀盐酸,颜色变浅

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t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

c/mol/L

0.050

0.036

0.030

0.026

0.022

0.017

0.016

0.015

0.015

计算该反应在120180s间的平均反应速率v(OH-)=_________;比较120180s180240 s 区间的平均反应速率的大小,前者___________后者(填>,<或=),理由是:____________

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A.断裂amolN—H键的同时消耗a/2 mol的尿素

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【题目】如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答:

(1)检验该装置气密性的方法是___________________

(2)浓硫酸的作用是__________

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A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子

B. 气体A的化学式是CO

C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的离子方程式为:Al3++ 3OH- = Al(OH)3

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(2)装置C中发生复分解反应制取SO2,该反应的化学方程式:___________

(3)为验证SO2Cl2发生了反应,小组同学又继续如下实验。

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②乙同学认为甲同学的结论不合理,认为应该在装置AB间增加一个洗气瓶,然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________

③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理,理由是:___________

④丙同学取溶液X于试管中,加入少量反应后B中的溶液,生成大量白色沉淀,得出正确结论:SO2Cl2同时通入水中,可以发生反应。溶液X_________(填选项序号)

a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液

SO2Cl2同时通入水中反应的化学方程式是______________________

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