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【题目】F2Xe在一定条件下可生成XeF2XeF4XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易水解,其中:6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2,下列推测正确的是(

A. XeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构

B. 某种氟化氙的晶体结构单元如右图,可推知其化学式为XeF2

C. XeF4按已知方式水解,每生成3molO2,共转移12mol电子

D. XeF2加入水中,在水分子作用下将重新生成XeF2

【答案】B

【解析】

A. XeF2分子中Xe最外层电子数为8+2=10,故A错误;
B.晶胞中Xe原子个数为:8×+1=2,F原子个数为:8×+2=4,故原子个数比Xe:F=1:2,其化学式为XeF2,故B正确;
C. 6XeF4+12H2=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2反应中,Xe元素化合价升高生成XeO3,降低生成XeO元素化合价升高,则生成4mol Xe,转移电子4mol×(4-0)=16mol,故C错误;D. F2和水剧烈反应,不可能生成F2,故D错误。
故答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则ABC应是下列各组中的(

A.ACuBZnC为硫酸铜

B.ACuBZnC为稀硫酸

C.AFeBAgC为稀AgNO3溶液

D.AAgBFeC为稀AgNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了测定某有机物A的结构,做如下实验:

2.3g该有机物完全燃烧,生成0.1mol CO22.7g水;

用质谱仪测定其相对分子质量,得如图一所示的质谱图;

用核磁共振仪处理该化合物,得到如图二所示图谱,图中三个峰的面积之比是123

用红外光谱仪处理该化合物,得到如图三所示图谱。

试回答下列问题:

(1)有机物A的相对分子质量是___________

(2)有机物A的实验式是___________

(3)推测有机物A的结构简式为___________A中含官能团的名称是_________

(4)质量分数为11.6%某饱和一元醛水溶液5 g,跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应,生成Cu2O1.44 g。通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是:称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中,加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

1)由于CO2溶在溶液中会影响pH值,为准确滴定,终点宜选在pH4—5之间,那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用___。当滴定至溶液由___时,即表示到达终点。

2)若达到滴定终点时,中和WNa2CO3消耗盐酸V毫升,则盐酸的物质的量的浓度为___mol/L

3)若所称取的Na2CO3不纯,则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol/L,用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为c2mol/L。在下述情况下,c1c2的关系是(填“>”“<”“=”):

①当Na2CO3中含有NaHCO3时,则c1___c2

②当Na2CO3中含有NaOH时,则c1___c2

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【题目】按要求完成下列各题

1)工业上制取粗硅的化学反应方程式_________________

2)实验室用氯气制取少量“84”消毒液方程式________________

3)铜和浓硫酸化学反应方程式_________________

4)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________

5)用电子式表示氯化镁的形成过程__________________

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【题目】下列有关有机物的说法正确的是

A.甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应,生成的一氯代物都只有一种

B.等物质的量CH4和乙酸分别在氧气中完全燃烧,耗氧量相同

C.某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2CO2H2O,说明其分子式为CH4

D.的名称为:3甲基庚烷

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【题目】重铬酸钾是一种重要的强氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分是亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2,还有硅、铝等杂质)为主要原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7),主要工艺流程如图:

1)步骤①中主要反应的化学方程式___

2)步骤③中沉淀是___(填化学式)

3)步骤④中反应的离子方程式为___

4)有关物质的溶解度如图所示。

步骤⑤加氯化钾固体后的具体实验操作为___。经洗涤、干燥得到K2Cr2O7晶体样品,得到的样品中含有少量的NaCl等杂质,洗涤晶体适宜选用的试剂为___

a.冷水 b.75%乙醇 c.四氯化碳

5)向一支试管中加入H2O2溶液、乙醚、稀硫酸溶液和几滴K2Cr2O7溶液,经反应后发现上层为蓝色的CrO5乙醚溶液。CrO5中铬的化合价为+6价,求-2价和-1价氧的个数比为___,一段时间后,蓝色逐渐消失,其反应的离子方程式为4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O,消耗1molCrO5转移电子的物质的量为___mol

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【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是

A

B

C

D

实验室制取蒸馏水

用SO2和NaOH溶液做喷泉实验

证明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3

证明铜与浓硝酸的反应是放热反应

A. A B. B C. C D. D

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