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    【题目】按要求完成下列各题

    （1）工业上制取粗硅的化学反应方程式_________________

    （2）实验室用氯气制取少量“84”消毒液方程式________________

    （3）铜和浓硫酸化学反应方程式_________________

    （4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________

    （5）用电子式表示氯化镁的形成过程__________________

    【答案】SiO2+2CSi+2CO↑ Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O SiO2+2OH-SiO32- +H2O

    【解析】

    在书写方程式时要注意反应条件，反应物和生成物的状态，还要审清题，看要求写离子方程式还是化学方程式。

    （1）工业上制取粗硅是用碳与二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；

    （2）“84”消毒液的有效成分为NaClO，实验室用氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO，反应方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；

    （3）铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

    （4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为iO2+2OH-SiO32- +H2O；

    （5）氯化镁是离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程时有电子的得失，其表达式为；

    练习册系列答案
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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

    B. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA

    C. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    D. 1mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够长时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B＝b，下列叙述正确的是(　　)

    A. 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b

    B. 若a＝b，则容器中可能使用了催化剂

    C. 若其他条件不变，升高温度，则a<b

    D. 若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）

    A. PH3和AsH3的熔点

    B. Br2在水中的溶解度和Br2在CCl4溶液中的溶解度

    C. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

    D. HClO和HClO4的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，下列推测正确的是（ ）

    A. XeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构

    B. 某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF2

    C. XeF4按已知方式水解，每生成3molO2，共转移12mol电子

    D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

    （1）NO的体积为___L，NO2的体积为___L；

    （2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

    （1）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为___，I和Cl相比，电负性较大的是___。

    （2）碘原子价电子的电子排布图为___。

    （3）I3+属于多卤素阳离子，推测 I3+的空间构型为___，中心I原子的杂化轨道类型为___。

    （4）请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为___（填序号）。

    （5）离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm(1pm=10-12m)，RbICl2晶胞中含有___个氯原子，RbICl2晶体的密度是___gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值， 阿伏伽德罗常数为NA）。

    （6）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于 水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为____。

    （7）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L-1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的浓度c随时间变化的数据如下表所示。回答下列问题：

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    c/mol/L

    0.050

    0.036

    0.030

    0.026

    0.022

    0.017

    0.016

    0.015

    0.015

    计算该反应在120～180s间的平均反应速率v(OH-)=_________；比较120～180s与180～240 s 区间的平均反应速率的大小，前者___________后者(填＞，＜或＝)，理由是：____________。

    (2)某研究小组在实验室将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，温度恒定，固体试样体积忽略不计)，t1时刻，反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到分解平衡。请在图中画出容器内NH3和CO2的物质的量浓度随时间变化的趋势图：_________

    (3)工业上合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s) +H2O(g) 。在一定温度和压强下，往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应。下列说法中能说明该反应一定达到化学平衡的是_______________。

    A.断裂amol的N—H键的同时消耗a/2 mol的尿素

    B.密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变

    C.密闭容器中混合气体的密度保持不变

    D.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

    B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

    C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

    D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-

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