Question

【题目】FeCl3是一种用途比较广泛的盐。

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请写出反应的离子方程式____________________________．

（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是______（填字母序号）。

A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可

B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体

D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

证明此胶体已经制成的最简单方法为______。

（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下： FeCl3+ KI= FeCl2+ I2+ KCl，配平上述反应方程式，并在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。________

（4）向（3）反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现_____层（填“上”或“下”）液体的颜色为______色，再将混合液倒入______（填仪器名称）中，将两层液体分离。

Answer 1

【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C 丁达尔效应 下 紫（或紫红） 分液漏斗

【解析】

(1)FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁；(2)FeCl3在沸水中可生成胶体，胶体具有丁达尔效应；(3)根据化合价升降守恒配平方程式，反应中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此分析电子转移；(4)向(3)反应后的溶液中加入CCl4溶液，发生萃取，四氯化碳的密度大于水。据此分析解答。

(1)FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜板，生成CuCl2和FeCl2，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)实验室制取氢氧化铁胶体的方法为将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体，则应选C，且胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，故答案为：C；丁达尔效应；

(3) FeCl3+ KI= FeCl2+ I2+ KCl中，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，I元素的化合价由-1价升高到0价，根据化合价升降守恒配平得：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl电子转移的方向和数目可以表示为，故答案为：；

(4)向(3)反应后的溶液中加入CCl4溶液，发生萃取，有机层在下层，颜色为紫色(或紫红色)，然后利用分液漏斗分离，故答案为：下；紫(或紫红)；分液漏斗。