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    【题目】有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

    ① ② ③CH4 ④ ⑤

    ⑥

    ⑩

    （1）上述表示方法中属于结构简式的为__________；

    属于结构式的为________；

    属于键线式的为________；

    属于比例模型的为________；

    属于球棍模型的为________。

    （2）写出⑨的分子式：________。

    （3）写出⑩中官能团的电子式：________、________。

    （4）②的分子式为________，最简式为________。

    【答案】 ①③④⑦ ⑩ ②⑥⑨ ⑤ ⑧ C11H18O2 C6H12 CH2

    【解析】（1）上述表示方法中属于结构简式的为①③④⑦；⑩是葡萄糖的结构式；②⑥⑨是键线式，所有拐点和端点都有一个碳原子，碳原子不满足四个价键的由氢原子补充；⑤是CH4的比例模型；⑧是正戊烷的球棍模型；（2）⑨的分子式为C11H18O2。（3）⑩是葡萄糖，其中官能团有－OH和－CHO，其电子式分别是、。（4）②的分子式为C6H12，所以最简式为CH2。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，放电时可将Li、CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3转化为Li、CO2和O2。下列有关表述正确的是

    A. 放电时，Li+向电极X方向移动

    B. 充电时，电极Y应与外接直流电源的负极相连

    C. 充电时，阳极的电极反应式为C+2Li2CO3－4e－===3CO2↑+4Li+

    D. 放电时，每转移4mol电子，生成1molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是一种用途比较广泛的盐。

    （1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请写出反应的离子方程式____________________________．

    （2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是______（填字母序号）。

    A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可

    B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

    C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体

    D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

    证明此胶体已经制成的最简单方法为______。

    （3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下： FeCl3+ KI= FeCl2+ I2+ KCl，配平上述反应方程式，并在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。________

    （4）向（3）反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现_____层（填“上”或“下”）液体的颜色为______色，再将混合液倒入______（填仪器名称）中，将两层液体分离。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

    （1）请将实验步骤补充完整

    ①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是 _____________________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；并称量C、D装置的质量。

    ③打开活塞K1和K2，关闭K3，缓慢鼓入空气数分钟，其目的是____________________。

    ④关闭活塞K1和K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后卸下装置，再次称量C、D装置的质量。

    （2）关于该实验方案，请回答下列问题：

    ①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl测定结果的影响是___________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ②E处干燥管中盛放的药品是_______________，其作用是_____________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数______________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g和m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为______（用含w、m1、m2的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物只含有C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

    （1）该有机物的结构简式为___________。

    （2）该有机物中所含官能团的名称为___________。

    （3）下列物质中，与该有机物互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________。

    ①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3

    ③CH3CH2CH=CHCOOH ④(CH3)2CHCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

    (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

    (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

    (3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

    (4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

    C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

    试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。

    (2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

    甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1

    乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。

    ②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

    ③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。

    温度(K)

    催化剂

    CO2转化率(%)

    甲醇选择性(%)

    综合选项

    543

    Cu/ZnO纳米棒材料

    12.3

    42.3

    A

    543

    Cu/ZnO纳米片材料

    11.9

    72.7

    B

    553

    Cu/ZnO纳米棒材料

    15.3

    39.1

    C

    553

    Cu/ZnO纳米片材料

    12.0

    70.6

    D

    由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。

    (3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

    ①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。

    ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________。

    （2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。

    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。

    （4）G处的现象是____________________________________。

    （5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。

    （6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

    ①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________。

    ②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

    （7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：

    化学式

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    Ksp近似值

    10-17

    10-39

    10-34

    10-15

    现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：

    回答下列问题：

    （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。

    （2）“酸浸”所使用的酸为_____________。

    （3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________

    （4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

    （5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。

    （6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。

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