[题目]有一含NaCl.Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物.某同学设计如下实验.通过测量反应前后C.D装置质量的变化.测定该混合物中各组分的质量分数.(1)请将实验步骤补充完整①按图组装好实验装置后.首先进行的操作是 .②称取样品.并将其放入硬质玻璃管中,并称量C.D装置的质量.③打开活塞K1和K2.关闭K3.缓慢鼓入空气数分钟.其目的是 .④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）请将实验步骤补充完整

①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是 _____________________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；并称量C、D装置的质量。

③打开活塞K1和K2，关闭K3，缓慢鼓入空气数分钟，其目的是____________________。

④关闭活塞K1和K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后卸下装置，再次称量C、D装置的质量。

（2）关于该实验方案，请回答下列问题：

①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl测定结果的影响是___________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）

②E处干燥管中盛放的药品是_______________，其作用是_____________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数______________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）

③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g和m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为______（用含w、m1、m2的代数式表示）。

【答案】检查装置气密性赶走装置中含有的水蒸气和二氧化碳，减少误差偏高碱石灰吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气偏高 ×（m1-m2）×100%

【解析】

含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑；Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O↑。产生的H2O(g)、CO2，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水但不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(Na2CO310H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO310H2O的质量，从而求出NaCl的质量，据此分析解答。

(1)①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置内的增重，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；

③装置内有空气，空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差，故答案为：除去装置中的水蒸气和二氧化碳；

(2)①若加热反应后不鼓入空气，使得水蒸气和二氧化碳的质量测定结果会减小，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO310H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，测得的NaHCO3和Na2CO310H2O的含量将偏小，则NaCl的测定结果将偏高，故答案为：偏高；

②E处干燥管是防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳影响实验结果，因此干燥管中盛放碱石灰，因为碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，若没有E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏高，故答案为：碱石灰；吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气；偏高；

③含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑；Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O↑。D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，设碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x，

2NaHCO3Na2CO3+H2O + CO2↑

18g 44g

x m2g

=，解得x=m2g

装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和Na2CO310H2O分解生成的水，则Na2CO310H2O分解生成的水蒸气的质量=m1g -m2g =(m1-m2)g，设Na2CO310H2O的质量为y，

Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O

286g 180g

y (m1-m2)g

=，解得：y=×(m1-m2)g，所以Na2CO3·10H2O的质量分数=×100%=×(m1-m2)×100%，故答案为：×(m1-m2)×100%。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下

回答下列问题：

（1）“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是__________；金属镍溶解的离子方程式为__________________________________________。

（2）“除铁”时H2O2的作用是___________________，加入碳酸钠的目的是__________________________________________。

（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_____________________________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________。

（4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_____________________。

（5）已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为_______，Ni2＋才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】相同温度下，分别将0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水（设水的密度为1g/cm3）的甲、乙、丙、丁四个烧杯中并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四烧杯中溶液的质量分数大小关系为

A. 丙>乙>丁>甲 B. 丁>甲>乙>丙 C. 乙=丙>甲>丁 D. 丁>丙=乙>甲

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据烯烃、炔烃的命名原则，回答下列问题:

（1）有机物的系统名称为______________，使其在催化剂存在条件下完全氢化，所得烷烃的系统名称为______________。

（2）有机物的系统名称为_____________，使其在催化剂存在条件下完全氢化，所得烷烃的系统名称为_____________。

（3）有机物2-甲基-2-戊烯的结构简式为_________。

（4）某烯烃的错误命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯，则它的正确命名是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是____(填字母，双选)。

A．CH3CH3 B．CH3COOH

C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为____，请预测B的核磁共振氢谱上应该有____个吸收峰。

（3）化合物C中各原子数目比为N(C)∶N(H)∶N(O)=1∶2∶1，对化合物C进行质谱分析可得到图示的质谱图，则其分子式为____。若对其进行红外光谱分析，可得出其官能团为____(填名称)。确定化合物C的官能团时，你认为____(填“有”或“没有”)必要进行红外光谱分析。写出化合物C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式____________________________。