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    【题目】如图装置，放电时可将Li、CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3转化为Li、CO2和O2。下列有关表述正确的是

    A. 放电时，Li+向电极X方向移动

    B. 充电时，电极Y应与外接直流电源的负极相连

    C. 充电时，阳极的电极反应式为C+2Li2CO3－4e－===3CO2↑+4Li+

    D. 放电时，每转移4mol电子，生成1molC

    【答案】D

    【解析】

    由图可知放电时，电极X为负极，负极上锂放电生成锂离子，电极反应式为：Li-e-=Li+；电极Y为正极，正极上CO2放电转化为Li2CO3和C，电极反应式为3CO2+4Li++4e-= C+2Li2CO3。

    放电时，阳离子Li+向正极Y方向移动，A错误；

    放电时，电极Y为正极，充电时电极Y应与外接直流电源的正极相连，B错误；

    充电时阳极上，合适催化剂仅使Li2CO3转化为CO2和O2，电极反应式为2Li2CO3—4e-=2CO2↑+ O2↑+4Li+，C错误；

    由正极电极反应式可知，放电时，每转移4mol电子，生成1molC，D正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______________________；

    Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。

    (2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。

    A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

    (3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    ①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________________；

    操作Ⅱ的方法为________________________________________________________。

    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_______________。

    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：

    ①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。

    ②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。

    ③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

    滴入KMnO4溶液的次序

    KMnO4溶液紫色褪去所需的时间

    先滴入第1滴

    60s

    褪色后，再滴入第2滴

    15s

    褪色后，再滴入第3滴

    3s

    褪色后，再滴入第4滴

    1s

    请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。

    （2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示

    ①用离子方程式表示溶液中和的转化反应_________。

    ②由图可知，溶液酸性减小， 的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下

    回答下列问题：

    （1）“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是__________；金属镍溶解的离子方程式为__________________________________________。

    （2）“除铁”时H2O2的作用是___________________，加入碳酸钠的目的是__________________________________________。

    （3）“除铜”时，反应的离子方程式为_____________________________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________。

    （4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_____________________。

    （5）已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为_______，Ni2＋才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：

    2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

    达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(　　)

    选项

    x

    y

    A

    再通入A

    B的转化率

    B

    加入催化剂

    A的体积分数

    C

    压强

    混合气体的总物质的量

    D

    温度

    混合气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向， M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：

    (1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。

    (2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。

    (3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。

    (4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。

    制取Y气体的化学方程式是________________________。

    (5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4 mol的N2和1.2 mol的H2,在一定条件下发生如下反应：N2(B)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0,5min 时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

    请回答下列问题：

    (1) 根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)=_________。

    (2) 该反应的化学平衡常数表达式为__________________。

    (3) 反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_________(填序号)。

    A．0.80mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.20mol·L-1 D．0.08mol·L-1

    (4) 反应达到平衡后，第5 min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动_________(填“向右”、“向左”或“不”，化学平衡常数_________( 填“增大”、“减少”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，分别将0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水（设水的密度为1g/cm3）的甲、乙、丙、丁四个烧杯中并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四烧杯中溶液的质量分数大小关系为

    A. 丙>乙>丁>甲 B. 丁>甲>乙>丙 C. 乙=丙>甲>丁 D. 丁>丙=乙>甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

    ① ② ③CH4 ④ ⑤

    ⑥

    ⑩

    （1）上述表示方法中属于结构简式的为__________；

    属于结构式的为________；

    属于键线式的为________；

    属于比例模型的为________；

    属于球棍模型的为________。

    （2）写出⑨的分子式：________。

    （3）写出⑩中官能团的电子式：________、________。

    （4）②的分子式为________，最简式为________。

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