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    【题目】下列有关试剂的保存方法， 错误的是

    A.氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中

    B.氢氧化钠溶液装在用橡胶塞的试剂瓶中

    C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

    D.金属钠保存在煤油中

    【答案】A

    【解析】

    A、氢氟酸与玻璃中反应而腐蚀玻璃瓶，应保存在塑料瓶中，故A错误；

    B、玻璃中含有，易与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠而使玻璃塞打不开，保存氢氧化钠溶液时不能用玻璃塞，应用橡皮塞，故B正确；

    C、硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，而铁能够还原硫酸铁使其成为硫酸亚铁，所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可防止硫酸亚铁的变质，故C正确；

    D、金属钠易与空气中氧气、水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．

    （1）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙粒子直径在1-100nm之间)。①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通入CO2，制备纳米级碳酸钙的离子方程式为 ______ ②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为 ______．

    （2）一定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成CO2(g)和H2(g),将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/mol

    C(s)

    H2O(g)

    H2(g)

    甲

    2

    2

    4

    8

    乙

    1

    1

    2

    3

    ①T1℃时，该反应的平衡常数 ______

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度 ____填选项字母．

    A、=0.8mol·L－1 B、=1.4mol·L－1 C、<1.4mol·L－1 D、>1.4mol·L－1

    ③丙容器的容积为1L，T2℃时，起始充入amolCO2(g)和bmolH2(g)，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于的转化率，则的值需满足的条件为 ______；

    ④丁容器的容积为1L，时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 ______填选项字母．

    A 0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

    B 0.6mol、2.0mol、0mol、0mol

    C 1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

    D 0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol

    (3)CO2在一定条件下可转化为甲醚CH3OCH3用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如图所示

    甲醚燃料电池的负极反应式为 ______

    口导出的物质为 ______填化学式．

    若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为0.1mol·L－1·min－1，2min时，理论上C口收集到标准状况下气体的体积为 ______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：

    +

    化合物II可由以下合成路线获得：

    Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅱ

    (1)化合物I所含官能团的名称为_____________，化合物II的分子式为_____________。

    (2)化合物IV的结构简式为__________，某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物III氧化为化合物VII，该设想明显不合理，其理由是____________。

    (3)化合物VII有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的结构简式____________。

    ①苯环上有两个取代基

    ②1 mol 该物质发生银镜反应能生成4 mol Ag

    (4)反应⑥的化学方程式为____________。(注明条件)

    (5)化合物与化合物在一定条件下按物质的量之比1∶2可发生类似反应①的反应，请写出其产物的结构简式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L

    H2C2O4溶液

    H2O

    0.2mol/LKMnO4溶液

    3mol/L

    稀硫酸

    1

    3.0

    2.0

    2.0

    3.0

    4.0

    2

    3.0

    a

    2.0

    2.0

    5.2

    3

    3.0

    b

    2.0

    1.0

    6.4

    (1)a=________,b=__________.根据上表中的实验数据，该组实验的结论_____________。

    (2)①该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    该小组同学提出的假设是___________。

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    再向试管中加入少量固体X

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L

    H2C2O4溶液

    H2O

    0.2mol/LKMnO4溶液

    3mol/L

    稀硫酸

    4

    3.0

    2.0

    2.0

    3.0

    t

    固体X是__________。

    ③若该小组同学提出的假设成立，时间t__________4.0min(填＞、=或＜)。

    Ⅱ.某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母abcdef...表示）。

    物理量

    实验序号

    V/mL[0.1 mol·L-1

    Fe2(SO4)3]

    1

    a

    2

    a

    ________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是

    A.S(s，单斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1

    B.单斜硫比正交硫稳定

    C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

    D.①式表示断裂 1 mol O2 中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共价键所放出的能量多 297.16 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是

    A. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点到置于表面皿的pH试纸上测pH

    B. 氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气，也可用于干燥氨气

    C. 双氧水不稳定，见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解，但在碱性环境下分解较慢

    D. 海带中提取碘的过程中，可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的，得到碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。

    ⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________；

    ⑵NH2-的电子式为_________；

    ⑶N3-有_______个电子；

    ⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式_________；

    ⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】党的十九大，继续倡导可持续发展理念，建设健康和谐美丽中国。下列错误的是　

    A.利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，从而充分地利用生活垃圾中的生物质能

    B.通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO、等燃料，提高煤燃烧的热效率

    C.推出共享单车，呼吁全民绿色出行，从而减少汽车尾气的排放

    D.推广使用天然气和液化石油气等清洁燃料，从而减少大气污染物的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：

    方法a

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法b

    电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

    （1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__________而使Cu2O产率降低。

    （2）已知：①2Cu(s)+ O2(g)＝Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1

    ②C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

    ③Cu(s)+ O2(g)＝CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1

    则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。

    （3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

    ①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。

    ②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。

    ③原电池中负极反应式为______________。

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