Question

某学生用0.100mol?L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）

 

．
（2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果

 

（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；
（2）据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

判断不当操作对相关物理量的影响；
（3）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点．

解答： 解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，
故答案为：B、D、C、E、A、F；
（2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

判断，会造成结果偏高，
故答案为：偏高；
（3）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，
故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．

点评：本题考查酸碱中和滴定的操作步骤和误差的分析，在误差分析时要抓住c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，题目难度中等．