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    巴比妥为长时间作用的催眠药，其结构如图所示：
    可用丙烯作原料由下列方法合成：

    （1）①③反应类型分别是
     
    ；
     
    ．HOCH2CH2CH2OH在Cu作催化剂的条件下发生氧化反应产物官能团名称是
     

    （2）A的结构简式：
     
    ；HOCH2CH2CH2OH的系统名称是
     
    ．
    （3）②反应的化学方程式
     
    ．
    （4）D是C的同分异构体，且1mol D和足量的NaHCO3溶液反应能生成2mol气体，且D的核磁共振氢谱有三组吸收峰，写出D的其中一种结构
     
    ．
    （5）有关巴比妥的说法正确的是
     

    A．分子式为C8H12N2O3               B．该物质一定条件下可以水解
    C．该物质可以发生取代反应          D．该物质所有的碳原子可能在同一平面．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：根据题中各物质转化关系，B碱性水解发生取代反应生成1，3-丙二醇，可推知B为ClCH2CH2CH2Cl，A在一定条件下发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2CH2Cl，丙烯在500℃时，α-氢发生取代反应可生成A，丙二酸与乙醇发生酯化反应生成C，根据C的相对分子质量为160，可知C为CH3CH2O0CCH2COOCH2CH3，C与溴乙烷发生取代反应生成，据此答题．
    解答： 解：根据题中各物质转化关系，B碱性水解发生取代反应生成1，3-丙二醇，可推知B为ClCH2CH2CH2Cl，A在一定条件下发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2CH2Cl，丙烯在500℃时，α-氢发生取代反应可生成A，丙二酸与乙醇发生酯化反应生成C，根据C的相对分子质量为160，可知C为CH3CH2O0CCH2COOCH2CH3，C与溴乙烷发生取代反应生成，
    （1）根据上面的分析可知，反应①为加成反应，反应③为取代反应，HOCH2CH2CH2OH在Cu作催化剂的条件下发生氧化反应生成OHCCH2CHO，产物中官能团名称是醛基，
    故答案为：加成反应；取代反应；醛基；
    （2）根据上面的分析可知，A为CH2=CH2CH2Cl，HOCH2CH2CH2OH的系统名称是1，3-丙二醇，
    故答案为：CH2=CH2CH2Cl；1，3-丙二醇；
    （3）②反应的化学方程式为ClCH2CH2CH2Cl+2NaOH 
    水
     HOCH2CH2CH2OH+2NaCl，
    故答案为：ClCH2CH2CH2Cl+2NaOH 
    水
     HOCH2CH2CH2OH+2NaCl；
    （4）D是C的同分异构体，且1mol D和足量的NaHCO3溶液反应能生成2mol气体，说明D中有两个羧基，且D的核磁共振氢谱有三组吸收峰，这样D的结构为HOOCCH2C（CH3）2CH2COOH、HOOCC（CH2CH3）2COOH，
    故答案为：HOOCCH2C（CH3）2CH2COOH或HOOCC（CH2CH3）2COOH；
    （5）根据巴比妥的结构简式可知，A．分子式为C8H12N2O3，故A正确；B．巴比妥中有肽键，在一定条件下可以水解，故B正确；C．巴比妥中有肽键，肽键的水解就是取代反应，故C正确；D．根据巴比妥的结构简式可知，该物质所有的碳原子不可能在同一平面，故D错误；
    故选A、B、C．
    点评：本题主要考查了物质推断，解题的关键是熟练掌握各种常见官能团的性质和转化，根据官能团的变化推断物质的种类，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用小苏打治疗胃酸过多  HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B、往碳酸镁中滴加稀盐酸  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、氯气通入冷水中  Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应  Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
    （1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为
     
    ．
    （2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
    浓硫酸
    加热
    CO↑+CO2↑+H2O，如图1所示装置中，可用作草酸分解制取气体的是
     
    （填答案编号）．

    （3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图2所示．
    ①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是
     
    、
     
    （填答案编号）．
    a．浓硫酸     b．澄清的石灰水     c．氢氧化钠溶液    d．无水氯化钙
    ②E装置的作用是
     
    ，上述装置最后尾气处理的方法是
     
    ．
    ③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
     
    ．
    ④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
     
    （填答案编号）．
    a．缺少装置B  　 b．缺少装置E 　  c．反应后的固体中有少量Fe2O3?nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.100mol?L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）
     
    ．
    （2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物F是合成治疗心血管病的重要药物--美多心安的中间体．其中一种合成路线如下：

    已知：①A→B的转化中还会生成HCl．
    ②C的分子式为C10H11NO4，C分子的苯环上只有两种一氯代物．
    ③CH3COOCH2CH3+CH3OH
    HCl
    CH3COOCH3+CH3 CH2OH
    ④
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     
    ．
    （2）B生成C的反应类型为
     
    ．
    （3）由C生成D的化学方程式为：
     
    ．
    （4）E的分子式为
     
    ．
    （5）F的结构简式为
     
    ．1mol F与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    （6）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应．
    ②核磁共振氢谱图中4组吸收峰、且峰面积之比为1：2：6：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．Mg（OH）2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：

    完成下列填空：
    （1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）2-xClx?mH2O]，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg（OH）2-xClx?mH2O→（1-
    x
    2
    ） Mg（OH）2+
    x
    2
    MgCl2+mH2O
    水热处理后，进行过滤、水洗．水洗的目的是
     
    ．
    （3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是
     
    ．
    （4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）→MgO（s）+H2O（g）-81.5kJ?mol-1
    Al（OH）3（s）→
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    2
    H2O（g）-87.7kJ?mol-1
    Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是
     
    ．
    等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁．请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A、用量筒量取5.00mL 1.00mol?L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100mol?L-1盐酸
    B、用10mL的量筒准确量取9.50mL水
    C、向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
    D、稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果将甲醇设计成燃料电池，其能量利用率会大幅度提高．甲醇和空气在氢氧化钠溶液中构成原电池，电池反应式为
    2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O．在燃料电池中，甲醇在
     
    （填“正极”或“负极”）充入并发生氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    BHT是一种常用食品抗氧化剂，合成方法有右边两种：下列说法正确的是（　　）
    A、甲与BHT均能与Na2CO3溶液反应，但后者有CO2生成，前者没有
    B、丙在浓硫酸和加热条件下可以转化为乙
    C、甲与BHT分子中所有碳原子共平面
    D、方法一和方法二的反应类型都是加成反应

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