【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_________________。
（2）装置2中的石墨是极________（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________________________。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为极____________（填“正”或“负”），甲烧杯中铁电极的电极反应为__________。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为___________________________。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为___________mL。
【答案】（1）O2+4e－+2H2O=4OH－；
（2）正，Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋
（3）①正，Fe-2e－=Fe2＋②2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4③224
【解析】
试题分析：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀，铁作负极，发生失去电子的氧化反应；石墨电极作正极，O2在石墨电极上发生得到电子的还原反应，生成OH－，电极反应式为O2+ 4e－+ 2H2O = 4OH－；（2）装置2中，Cu电极为负极，发生失去电子的氧化反应，生成Cu2＋；石墨电极为正极，Fe3＋在该电极上发生得到电子的还原反应，生成Fe2＋，总反应的离子方程式为Fe3＋ + Cu = 2Fe2＋ + Cu2＋；（3）①向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上，水电离出的H＋发生得到电子的还原反应，生成H2，使石墨电极负极c(OH-)＞c(H＋)，因此石墨电极为阴极，与石墨电极相连的N极为电源负极，故M极为电源的正极；甲烧杯中Fe作电解池的阳极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Fe -2e－= Fe2＋；②乙烧杯中，石墨电极为电解池的阳极，水电离出的OH-发生失去电子的氧化反应，生成O2；Cu电极作电解池的阴极，在Cu电极上，Cu2＋发生得到电子的还原反应，生成Cu单质，因此总的电解反应式为2CuSO4+ 2H2O2Cu + O2↑ + 2H2SO4；③乙烧杯中生成Cu单质的电极反应为Cu2＋+2e－=Cu，由于生成Cu的质量为0.64g，则转移电子的物质的量为
；甲烧杯中产生气体的电极反应式为2Cl－—2e－= Cl2；产生Cl2的物质的量为
，在标准状况下的体积为
。
开心练习课课练与单元检测系列答案
开心试卷期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式正确的是
A. 金属钠与水反应：Na+ H2O=Na++ H2
B. 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
C. AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O
D. 氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+
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【题目】尿素/H2O2溶液可用于烟气的脱硫脱硝。
(1)已知T℃时，2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H1
2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2
SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3
则SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)
(2)尿素[CO(NH2)2]溶液对NOx及SO2有一定的脱除率。将SO2和NOx (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。
①烟气中SO2最终转化为一种正盐，其化学式为______________；NO和NO2以物质的量之比1:1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为_______________。
②氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是尿素的水解产物，将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) △H，实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表：
温度/K | 338 | 343 | 348 | 353 |
平衡时气体的总浓度/mol L-1 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.72 |
该反应的△H__________(填“>”或“<”)0；348K时，该反应的平衡常数K__________________。
(3)其他条件不变，向尿素溶液中添加H2O2溶液，测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图所示。
①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(2)脱硝时，最佳pH为_________；在碱性较强时，NOx脱除率降低，其原因是___________(任写一点)。
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【题目】H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )
A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋
B. N室中：a% <b%
C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体
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【题目】根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A.铍的原子失电子能力比镁弱
B.砹的氢化物不稳定
C.硒化氢比硫化氢稳定
D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
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【题目】实验室用乙醇和浓硫酸制取乙烯，其反应式为CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O实验时常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：
I、II、III、IV装置可以盛放的试剂有：
A、品红溶液 B、NaOH溶液
C、浓硫酸 D、酸性KMnO4溶液（试剂可以重复使用）
（1）I、II、III、IV装置中所盛的试剂分别为：_________、_________、_________、_________（填序号）
（2）使用装置II的目的是_________________。
（3）确定含有乙烯的现象是__________________________。
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【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42＝2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①写出ii的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.______________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）
NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是____._(选填序号)。
A．减少PbO的损失，提高产品的产率
B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。
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【题目】将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是
A. CaO和浓氨水 B. 二氧化锰和浓盐酸共热
C. Na2O2和CO2 D. 铜片和浓硫酸共热
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