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    有机物的结构可用“键线式”简化表示。例如：CH3－CH＝CH－CH3可简写为：      。

    有机物X的键线式为：

             

    ⑴有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，

    写出Y的结构简式：        

    ⑵X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z ，Z的一氯代物有    种。其结构简式分别是                                     


    ①② 2      略


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公

    众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子

    有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是

    A．铊的元素符号为Tl B．铊原子的中子数为204

    C．铊位于第六周期ⅢA族 D．铊的金属性比铝的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为(　　)

    A．(A－x＋m) mol 

    B．(A－x－m) mol

    C. (A－x＋m) mol 

    D. (A－x－m) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要检验溴乙烷中的卤素是不是溴元素，正确的实验方法是     (     )

    ①加入氯水振荡，观察水是否有红棕色的溴出现

    ②加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅色沉淀生成

    ③滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成

    ④加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

    A．①③        B．②④        C．①②      D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10％NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是（   ）

    Ａ．①②③④⑤ Ｂ．②④⑤③① Ｃ．④②③①⑤  Ｄ．②④①⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是(　　)

    X

    Y

    Z

    W

    A.原子半径：Y<Z<W

    B．气态氢化物的稳定性：X>Z

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

    D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     [化学——选修2：化学与技术](15分)

    工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。

    (1)工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。

    ①该反应的化学方程式为_________；

    ②这样处理的优点是____________________。

    (2)硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。

    (3)一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。

    (4)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170～190℃)熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

    (1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)方案二：按如图7­4所示装置进行实验。并回答以下问题：

    图7­4

    ①实验前应先______________________________________________________________。

    分液漏斗中应该装________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    ②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化；

    ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

    ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有____________；

    ②试验中判断沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

    B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

    C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

    D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

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