Question

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)方案二：按如图7­4所示装置进行实验。并回答以下问题：

图7­4

①实验前应先______________________________________________________________。

分液漏斗中应该装________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化；

③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有____________；

②试验中判断沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________(保留一位小数)。

Answer 1

(1)保证NaHCO₃全部分解

(2)①检查装置的气密性　稀硫酸　防止空气中的水蒸气、CO₂进入C管被吸收

②C　③A、B装置中存在较多的CO₂，未被C吸收

(3)①玻璃棒　②取少量滤液，再滴加BaCl₂少许，如无白色沉淀说明沉淀完全　 ③55.8%

[解析] (2)方案二是测CO₂的质量，用盐酸时会挥发出氯化氢，影响CO₂的测量。要准确测量CO₂的质量，必须将装置中产生的CO₂全部吸收。

(3)设Na₂CO₃的物质的量为x，NaHCO₃的物质的量为y，可得：

解得x＝0.05 mol，y＝0.05 mol。