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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO

    B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO

    C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO、CH3COO-

    D．pH=1的溶液中：Na＋、NO、S2-、Cl－


    【答案】B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

    (1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)方案二：按如图7­4所示装置进行实验。并回答以下问题：

    图7­4

    ①实验前应先______________________________________________________________。

    分液漏斗中应该装________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    ②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化；

    ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

    ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有____________；

    ②试验中判断沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

    B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

    C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

    D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来我国太湖流域发生水体严重污染事故，引起了国务院的高度重视，决定采取有效措施对太湖流域进行环境治理．下列对环保知识的认识正确的是(　　)

    ①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0　②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染　③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害　④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害　⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

      A．①②③        B．①④⑤        C．②③④         D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    D
     

    C
     

    B
     

    A
     
      O2  O2  H2O

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

    ①D的化学式_________；写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式

        _________________________________________

    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_________而污染了环境。

    （2）若A在常温下为气体，C为红棕色的气体。

    ①A、C的化学式分别为：A___________；C___________

    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：

        ______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，下列叙述不正确的是(　　)

       A．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1         

       B．反应中共消耗1.8 mol H2SO4  

       C．反应中共消耗97.5 g Zn               

       D．反应中共转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于吸热反应的说法，正确的是

        A、凡需加热的反应一定是吸热反应         B、只有分解反应才是吸热反应

        C、使用催化剂的反应是吸热反应           D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是 （    ）

    A.25%      B.>25%       C.<25%       D.12.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作的说法正确的是

    　  A．可用25ml碱式滴定管量取20.00 ml KMnO4 溶液

     B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

     C．用量筒量取5.00 mL 1. 00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配

        制0.100mol·L－1盐酸

     D．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

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