Question

5．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．滴定时有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂．
②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中．
③用氢氧化钠溶液滴定至终点．
④重复以上操作．
⑤配制250mL盐酸标准溶液．
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．
（1）以上各步中，正确的操作顺序是⑤②①③④⑥（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管，使用酚酞作指示剂．
（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数．数据记录如下表：

滴定次数	1	2	3	4
V（标准溶液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.10	0.30	0.00	0.20
V（NaOH）/mL（终读数）	20.08	20.30	20.80	20.22
V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为
V（NaOH）=$\frac{19.98+20.00+20.80+20.02}{4}$mL=20.02mL
他的计算合理吗？不合理．理由是第3组数据明显偏大，不应采用．
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a＜ 20.02（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度，结合②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中，选择酸式滴定管及指示剂，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内确定指示剂；
（2）由表格数据可知，第三组数据误差较大；变化曲线图中a点pH=7，结合c_酸V_酸=c_碱V_碱分析．

解答 解：（1）由给出的实验步骤可知，配制好标准液、将标准溶液放入锥形瓶中、加入1～2滴指示剂、用氢氧化钠溶液滴定至终点、重复以上操作、根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度，即操作顺序为⑤②①③④⑥；上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管，使用酚酞作指示剂，
故答案为：⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞；
（2）由表格数据可知，第三组数据误差较大，则上述计算不合理；第3组数据和其他三组相差较大，氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值为$\frac{19.98+20.00+20.02}{3}$=20.00mL，变化曲线图中a点pH=7，即酸、碱体积、物质的量均相同，所以a＜20.02，故答案为：不合理；第3组数据明显偏大，不应采用；＜．

点评 本题考查中和滴定，为高频考点，把握滴定实验步骤、计算等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验数据的分析及应用，题目难度不大．