[题目]烃A与等物质的量的H2O反应生成B.B的一种同系物的溶液可以浸制标本.M是有香味.不易溶于水的油状液体.有关物质的转化关系如下:请回答:(1)写出A的结构简式: (2)写出C的官能团的名: (3)写出M与NaOH溶液在加热条件下反应的化学反应方程式: (4)下列说法不正确的是 A．烃A在一定条件下可与氯化氢发生反应.再通过加聚反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】烃A与等物质的量的H2O反应生成B，B的一种同系物的溶液可以浸制标本。M是有香味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：

请回答：

（1）写出A的结构简式：______

（2）写出C的官能团的名：______

（3）写出M与NaOH溶液在加热条件下反应的化学反应方程式：______

（4）下列说法不正确的是______

A．烃A在一定条件下可与氯化氢发生反应，再通过加聚反应可得到聚氯乙烯

B．有机物C的溶液可以除去水垢

C．有机物B能与银氨溶液在酒精灯加热的条件下反应产生光亮的银镜

D．有机物C和D发生加成反应生成M

【答案】CH≡CH 羧基 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa CD

【解析】

因为M是有香味、不易溶于水的油状液体，且计算其不饱和度为1，所以M为酯，C是由B催化氧化得到，D由B还原得到，B的一种同系物的溶液可以浸制标本，且CD发生酯化反应，所以B为醛、C为羧酸、D为醇，烃A与等物质的量的H2O反应生成B，所以A为CH≡CH，B为乙醛，C为乙酸，D为乙醇，E为乙酸乙酯。

（1）由以上分析可知A为CH≡CH；

（2）C为CH3COOH，含有的官能团为羧基；

（3）M与NaOH溶液在加热条件下反应的化学反应方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa；

（4）A．烃A为乙炔，可在一定条件下可与氯化氢发生反应生成氯乙烯，再通过加聚反应可得到聚氯乙烯，故A正确；

B．有机物C为乙酸，具有酸性，可以除去水垢，故B正确；

C．有机物B为乙醛，在水浴加热条件下能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，故C错误；

D．有机物C和D发生酯化反应生成M，也为取代反应，故D错误；

故答案为CD。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列对氧化还原反应的分析中合理的是

A.Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂

B.KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元素既被氧化又被还原

C.凡是氧化还原反应都能造福人类

D.在反应2H2O2H2↑+ O2↑中H2O是还原剂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_________。

（2）金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。

（3）C60属于_________晶体，石墨属于________晶体。

（4）石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm，其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在_________共价键，还有_________键。

（5）金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(用含π分数形式表示，不要求写成百分数)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需化学元素。其配方如下：

离子
培养液浓度	1	1	0.25	1	2	1	0.25	1

其中花卉根细胞吸收最少的离子是（）

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COOO-+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，在不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度（mol/L）随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是（　　）

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
15℃	0.500	0.335	0.291	0.256	0.210	0.155	0.148	0.145	0.145
35℃	0.500	0.325	0.2775	0.238	0.190	…	0.135	0.135	0.135

A. 该反应在，120180s区间内O2NC6H4COOC2H5平均反应速率为7.33×10 -4 mol·L-1·s-1

B. 由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢

C. 530s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135

D. 由数据可知，温度升高反应速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验。

资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。

Fe +H2OFeO+H2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2

实验一：某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。

(1)实验过程中，应先点燃___________（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是__________________，装置中石棉绒的作用是_____________________。

(2)若在实验中的某段时间内生成H2 0.2g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是___________g。

实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图。

(1)实验前检查装置A的气密性：关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差__________，则气密性良好。

(2)装置A中发生的反应方程式_______________________________________。

(3)为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须______________________。

(4)装置C中所放试剂为_________，装置B的作用是_________________________。

(5)干燥管E右边又连接干燥管F的目的是_________________________________。

若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：

(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。

(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。

(3)一般地说 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。