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    【题目】硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COOO-+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，在不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度（mol/L）随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是（　　）

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    15℃

    0.500

    0.335

    0.291

    0.256

    0.210

    0.155

    0.148

    0.145

    0.145

    35℃

    0.500

    0.325

    0.2775

    0.238

    0.190

    …

    0.135

    0.135

    0.135

    A. 该反应在，120180s区间内O2NC6H4COOC2H5平均反应速率为7.33×10 -4 mol·L-1·s-1

    B. 由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢

    C. 530s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135

    D. 由数据可知，温度升高反应速率加快

    【答案】C

    【解析】

    A. v=△c/△t =(0.335-0.29)mol/L/60s=7.33×10-4molL-1s-1，故A正确；

    B. 浓度越低反应速率越慢，所以随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，故B正确；

    C. 530s 时，反应不一定达平衡状态，所以表格中35℃对应的数据不一定是0.135，故C错误；

    D. 温度越高反应速率越快，所以温度升高反应速率加快，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填些对应的化学符号

    (1)质量数为37的氯原子符号为________。

    (2)S2－的结构示意图________。

    (3) N2的电子式________

    (4)磷原子的核外电子排布式__________铬原子价电子排布图_____________

    (5)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。

    (6)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为___________

    (7)O、N、F 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)

    (8)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中，D元素在周期表中的位置____第一电离能最小的是_____(填元素符号，下同)，电负性最大的是______

    (9)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化学式为XY4的物质。试回答：

    X元素原子的基态电子排布式为__________

    Y元素原子最外层电子的轨道表示式为________

    若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为_______(填“共价键”或“离子键”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1 molL1NaOH溶液500mL和0.5 molL1硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒和______（填仪器名称）。

    （2）容量瓶使用前必须进行的一步操作是___________。

    （3）根据计算，该实验用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若称量NaOH溶液时砝码生锈，则所得溶液浓度______0.1molL1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1molL1。

    （4）在配制稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？

    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___________。

    ②定容时仰视观察液面：___________。

    ③用量筒量取浓硫酸时俯视：______________。

    （5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？

    加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_________；加蒸馏水到刻度下1cm ~ 2 cm处应__________滴加至凹液面最低处与刻度线相切；移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面，应_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。

    (2)D生成E的反应类型为_____；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。

    (3)C的分子式为_____；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_____。

    (4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______。

    (5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______。

    ①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2

    ②含有硝基

    ③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1

    (6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线________（其它无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是

    A.W和R形成的化合物属于共价化合物

    B.元素R与氢形成的化合物有很多种

    C.含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应

    D.常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A与等物质的量的H2O反应生成B，B的一种同系物的溶液可以浸制标本。M是有香味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：

    请回答：

    （1）写出A的结构简式：______

    （2）写出C的官能团的名：______

    （3）写出M与NaOH溶液在加热条件下反应的化学反应方程式：______

    （4）下列说法不正确的是______

    A．烃A在一定条件下可与氯化氢发生反应，再通过加聚反应可得到聚氯乙烯

    B．有机物C的溶液可以除去水垢

    C．有机物B能与银氨溶液在酒精灯加热的条件下反应产生光亮的银镜

    D．有机物C和D发生加成反应生成M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）实际用托盘天平称Na2CO3质量______________；

    （2）应选用容量瓶的规格为：_________，除容量瓶外还需要的其它仪器：______；

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___________；

    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

    C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①若没有进行A操作_______________；

    ②若加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________。

    Ⅱ．实验室需配制250 mL 0.1 mol／L的醋酸（CH3COOH），现有36%的醋酸，密度为1.04g／mL，按要求回答下列问题：

    （1）需要量筒取用36%的醋酸________ mL进行配制；

    （2）若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度___________（填“正确”、“偏高”或“偏低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现氯离子(Cl－)、硫酸根离子(SO42－)和硝酸根离子(NO3－)的相互分离，实验过程如下：

    试剂3：Na2CO3；试剂4：硝酸

    请回答下列问题：

    (1)写出试剂②的名称______________。

    (2)写出过量Na2CO3的目的是___________________________________________________。

    (3)写出混合溶液D与过量硝酸反应的化学方程式：________________________________。

    (4)写出操作④的名称______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为5.4 g）投入足量的水中，产生标准状态下的H2 1.12 L，则原来被氧化的钠的质量为

    A.5.3gB.4.6 gC.3.1 gD.2.3 g

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