Question

【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现氯离子(Cl－)、硫酸根离子(SO42－)和硝酸根离子(NO3－)的相互分离，实验过程如下：

试剂3：Na2CO3；试剂4：硝酸

请回答下列问题：

(1)写出试剂②的名称______________。

(2)写出过量Na2CO3的目的是___________________________________________________。

(3)写出混合溶液D与过量硝酸反应的化学方程式：________________________________。

(4)写出操作④的名称______________。

Answer 1

【答案】硝酸银溶液 除去过量的Ba2+和Ag+ Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 蒸发

【解析】

NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，试剂①为氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)，生成沉淀A为硫酸钡，所得溶液中含有氯化钠和硝酸钠；加入试剂②为硝酸银溶液，反应生成沉淀B为氯化银，所得溶液中含有硝酸钠，以及过量的Ba2＋、Ag＋；加入过量试剂③Na2CO3以除去Ba2＋、Ag＋；最后加入足量稀硝酸酸化，蒸发结晶得到硝酸钠晶体。

(1)上述实验过程中所用试剂的名称：先分离出SO42－，试剂①为氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)，再分离出Cl-，试剂②为硝酸银溶液；

(2)加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋；

(3) 混合溶液D主要含有过量碳酸钠，与过量硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ；

(4)由溶液加过量稀硝酸后进行操作④得到硝酸钠晶体，故操作④的名称应为蒸发。