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    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是

    A.W和R形成的化合物属于共价化合物

    B.元素R与氢形成的化合物有很多种

    C.含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应

    D.常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体

    【答案】D

    【解析】

    根据‘T所处的周期序数与族序数相等’可推知T位于第三周期第ⅢA族，即T为铝，进而推知R为碳，Q为磷，W为硫。

    A．W和R形成的为共价化合物，A正确；

    B．碳的氢化物种类有很多，烷烃、烯烃、炔烃等，B正确；

    C．含铝的盐溶液如果是可以和反应，如果是则可以和盐酸反应，故C正确；

    D．铝和浓硫酸常温下钝化，D错误；

    故答案为D。

    练习册系列答案
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    【题目】将112mLCl2（标准状况）通入5mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是(　　)

    A.Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2B.2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

    C.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-D.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA

    B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA

    C.46g75%乙醇中含有的氧原子数大于6NA

    D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

    A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

    B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

    C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

    D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.1 mol羟基(-OH)中含7NA个电子

    B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

    D.6.2g白磷(分子式为P4)中所含P—P键的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COOO-+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，在不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度（mol/L）随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是（　　）

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    15℃

    0.500

    0.335

    0.291

    0.256

    0.210

    0.155

    0.148

    0.145

    0.145

    35℃

    0.500

    0.325

    0.2775

    0.238

    0.190

    …

    0.135

    0.135

    0.135

    A. 该反应在，120180s区间内O2NC6H4COOC2H5平均反应速率为7.33×10 -4 mol·L-1·s-1

    B. 由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢

    C. 530s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135

    D. 由数据可知，温度升高反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H＞0；一段时间后达到平衡。

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______； 为了提高CO2的生成率，可采取的措施______

    A．减压B．升温C．增加碳酸钙的量D．转移出CO2

    （2）对于该反应，下列说法正确的是______

    A．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S＞0

    B．将容器缩小为原来的一半，平衡不移动

    C．将容器扩大为原来的两倍，平衡发生移动，再次平衡后，气体密度不变

    D．增大压强，平衡逆向移动，K值减小

    Ⅱ、在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1 时再通入各1 mol的CO 和H2O 的混合气体，请在下图中画出正反应和逆反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

    ____________

    Ⅲ、雾霾的组成成分复杂，包括数百种大气化学颗粒物与气体。图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，阴极的电极反应式是______，物质A是______（填名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

    正确：Cl-的失电子能力比OH-强

    B

    向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

    错误：H2S的酸性比H2SO4弱

    C

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

    错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2

    D

    过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

    正确：H2SO3的酸性比HClO强

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是资源的宝库，蕴含着丰富的化学元素，如钠、镁、氯、溴等。

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式__________________；

    （2）对水进行处理时，可加入明矾除去水中的悬浮颗粒，用离子方程式表示反应原理__________________；

    （3）漂白粉可以对自来水进行杀菌消毒，写出工业上用石灰乳制漂白粉的化学方程式__________________；当氯气参与反应时，转移电子数为______。

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