[题目]将112mLCl2通入5mL1mol/L的FeBr2溶液中(还原性:Fe2+大于Br-).发生反应的离子方程式是( )A.Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2B.2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++4Cl-+Br2C.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++6Cl-+2Br2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将112mLCl2（标准状况）通入5mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是(　　)

A.Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2B.2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

C.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-D.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2

【答案】B

【解析】

根据还原性Fe2+＞Br-可知，通入氯气先发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。

标况下112mL氯气的物质的量为：n（Cl2）==0.005mol，5mL1mol/L的FeBr2溶液中含有溶质溴化亚铁的物质的量为：n（FeBr2）=1mol/L×0.005L=0.005mol，含有亚铁离子的物质的量为0.005mol，溴离子的物质的量为0.01mol；根据反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-可知，0.005mol亚铁离子完全反应消耗0.0025mol氯气，剩余氯气0.0025mol，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；0.0025mol氯气氧化Br-的物质的量是0.005mol，则反应的离子方程式为2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2，故选B。

练习册系列答案

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【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。

（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3

则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________。

③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡

B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%

（3）一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2发生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，则此时该反应_____进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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【题目】利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是

A. 甲用于制取NaHCO3晶体 B. 乙用于分离I2和NH4Cl

C. 丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度

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【题目】将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是( )

A.分子式为

B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应

C.该有机物分子中含有3个手性碳原子

D.1mol 该有机物最多能与3mol发生加成反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求填些对应的化学符号

(1)质量数为37的氯原子符号为________。

(2)S2－的结构示意图________。

(3) N2的电子式________

(4)磷原子的核外电子排布式__________铬原子价电子排布图_____________

(5)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。

(6)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为___________

(7)O、N、F 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)

(8)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中，D元素在周期表中的位置____第一电离能最小的是_____(填元素符号，下同)，电负性最大的是______

(9)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化学式为XY4的物质。试回答：

X元素原子的基态电子排布式为__________

Y元素原子最外层电子的轨道表示式为________

若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为_______(填“共价键”或“离子键”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是

A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

C．2KClO3 2KCl + 3O2↑

D．2H2O 2H2↑+ O2↑

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【题目】第Ⅷ族元素、、性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：

(1)基态原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素名称为______________。

(2)与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。

(3)有历史记载的第一个配合物是(普鲁士蓝)，该配合物的内界为__________。表为、不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，比较稳定的配离子配位数是__________(填“4”或“6”)。性质活泼，易被还原，但很稳定，可能的原因是________________。