Question

【题目】按要求填些对应的化学符号

(1)质量数为37的氯原子符号为________。

(2)S2－的结构示意图________。

(3) N2的电子式________

(4)磷原子的核外电子排布式__________铬原子价电子排布图_____________

(5)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。

(6)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为___________

(7)O、N、F 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)

(8)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中，D元素在周期表中的位置____第一电离能最小的是_____(填元素符号，下同)，电负性最大的是______

(9)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化学式为XY4的物质。试回答：

X元素原子的基态电子排布式为__________

Y元素原子最外层电子的轨道表示式为________

若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为_______(填“共价键”或“离子键”)。

Answer 1

【答案】Cl 1s22s22p63s23p3 C或O 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 F＞N＞O 第四周期第VIII族 K F 1s22s22p63s23p63d104s24p2 共价键

【解析】

（1）Cl的质子数为17，质量数为37，则质量数为37的氯原子符号为Cl;

（2）硫离子最外层得到两个电子达到8电子稳定结构，所以其结构示意图为：；

（3）氮气分子中氮原子之间以氮氮三键形成氮分子，其电子式为；

（4）磷元素核外有15个电子，根据书写规则知有3层，s轨道最多容纳两个电子，p轨道最多容纳6个电子，所以磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3；

铬是24号元素，其原子核外有24个电子，3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s电子为其价电子，所以其价电子排布图为；

（5）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，原子只能有2个电子层，核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，为C或O；

（6）某元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，该三价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

（7）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，F、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能F＞N＞O；

（8）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，价电子排布式分别为3d64s2、3d84s2，则C是Fe元素，D是Ni元素。

D为Ni元素，在周期表中的位置第四周期第VIII族；

四种元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，故第一电离最小的是K，电负性最大的是F；

（9）由题意知，X元素为Ge元素，Y元素为Cl元素，原子结构示意图为。

Ge元素原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素原子最外层电子的轨道表达式为；

Ge、Cl两元素的电负性差值为0.75，数值较小，所以二者形成共价键。