Question

【题目】实验室需要0.1 molL1NaOH溶液500mL和0.5 molL1硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒和______（填仪器名称）。

（2）容量瓶使用前必须进行的一步操作是___________。

（3）根据计算，该实验用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若称量NaOH溶液时砝码生锈，则所得溶液浓度______0.1molL1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1molL1。

（4）在配制稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___________。

②定容时仰视观察液面：___________。

③用量筒量取浓硫酸时俯视：______________。

（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_________；加蒸馏水到刻度下1cm ~ 2 cm处应__________滴加至凹液面最低处与刻度线相切；移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面，应_____________。

Answer 1

【答案】AC 烧杯 检查容量瓶是否漏水 2.0g 大于 小于 偏高 偏低 偏高 倒掉，重新配制 用胶头滴管 倒掉，重新配制

【解析】

（1）配制溶液时，将固体在烧杯中溶解（液体在烧杯中稀释），冷却后沿玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水，至距刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，倒转，摇匀，溶液配制完成。

（2）配制溶液前要检查容量瓶是否漏水；

（3）根据m=cVM计算固体的质量；称量时砝码生锈，称得的溶质质量增大；洒落溶液后，使溶质的量减少；

（4）①液体有热胀冷缩的特点；②定容时仰视观察液面，导致量取的液体体积偏大；

③用量筒量取浓硫酸时俯视导致量取的液体体积偏小；

（5）在配制溶液的过程中，只要进行了错误的操作，溶液都应该倒掉，重新配制。

（1）由分析可知，配制溶液时需要用到烧杯、玻璃棒、容量瓶，胶头滴管，如图所示的仪器中一定不需要的是烧瓶和分液漏斗；配制溶液时还需要用到的是烧杯和玻璃棒；

（2）配制溶液前要检查容量瓶是否漏水；

（3）m=cVM=0.1molL-1×0.5L×40g/mol=2.0g；称量时砝码生锈，称得的溶质质量增大，物质的量增大，浓度偏大，因此大于0.1molL1；转移液体时洒落了少许，溶质减少，导致浓度偏低，因此则所得溶液浓度小于0.1molL1；

（4）①液体有热胀冷缩的特点，液体冷却后，体积缩小，导致浓度偏高；

②定容时仰视观察液面，导致量取的液体体积偏大，浓度偏低；

③用量筒量取浓硫酸时俯视导致量取的液体体积偏小，浓度偏高；

（5）在配制溶液的过程中，只要进行了错误的操作，溶液都应该倒掉，重新配制，因而加蒸馏水时不慎超过了刻度，应将液体倒掉，重新配制；加蒸馏水到刻度下1cm ~ 2 cm处应改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切；移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面，应将液体倒掉，重新配制。