Question

【题目】已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的倍；A分别能与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

请回答下列问题：

（1）B、D两元素的名称分别是___、___。

（2）Y与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈___性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式示）___。

（3）在（2）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，请用粒子浓度符号填写：

①c(H+)+___=c(OH－)+___；

②c(NH)+c(NH3·H2O)+c（NH3）=___。

Answer 1

【答案】碳 氧 酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(NH4+) c（NO3-） c（NO3-）

【解析】

已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的倍；则B为Li、C、F、Mg中的一种，但是A分别能与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z，则B为C，所以A为H，C为N，D为O；若形成的为10电子微粒则X为CH4，Y为NH3，Z为H2O；若形成的为18电子微粒则X为C2H6，Y为N2H4，Z为H2O2，据此解答。

(1)、由上述分析可知，B为碳，D为氧，故答案为：碳；氧；

(2)、要使Y能与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应，则Y为NH3，X为CH4，Z为H2O，Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，所得溶液为硝酸铵溶液，溶液中NH4+水解NH4++H2ONH3·H2O+H+，破坏水的电离平衡溶液呈酸性，故答案为：酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+；

(3)①、根据溶液中电荷守恒解，可知c (H+) +c (NH4+) =c (OH-)+c (NO3-)，故答案为：c(NH4+)；c（NO3-）；

②、根据物料守恒可知：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)= c (NO3-)，故答案为：c (NO3-)。