【题目】(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol-1，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在___（填标号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
(2)ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答：
①H2Se的酸性比H2S________（填“强”或“弱”），SO32-离子的立体构型为________。
②H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：__________。
(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=［Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN
①Zn2+基态核外电子排布式为___________________。
②与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。
③)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为____________。
【答案】3 d 强 三角锥形 H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+ 1s22s22p63s23p63d10（或［Ar]3d10） NH2- 
【解析】
(1)①反应中有4 mol N—H键断裂即消耗1mol N2H4，再根据方程式计算。
②硫酸铵含有离子键，共价键和配位键，不存在范德华力。
(2)①Se的原子半径大于S的原子半径，H2Se中Se原子对H原子的作用力较弱，先计算SO32离子价层电子对数，再得立体构型；②H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3的非羟基氧多。
(3)①Zn为30号元素；②根据价电子N－=O，得与H2O分子互为等电子体；③[Zn(CN)4]2中Zn2+与CN－的C原子形成配位键，C提供孤对电子。
(1)①N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(g)，根据反应方程式，反应中有4 mol N—H键断裂即消耗1mol N2H4，则生成1.5mol N2，每个氮气含有2个π键，因此形成的π键有3 mol；故答案为：3。
②硫酸铵含有离子键，共价键和配位键，不存在范德华力，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内含有离子键，共价键和配位键，不存在范德华力，故答案为：d。
(2)①Se的原子半径大于S的原子半径，H2Se中Se原子对H原子的作用力较弱，H2Se在水中更容易电离出氢离子，因此H2Se的酸性比H2S强，SO32离子价层电子对数
，其立体构型为三角锥形；故答案为：强；三角锥形。
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因是H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+；故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。
(3)①Zn为30号元素，Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；故答案为：1s22s22p63s23p63d10(或［Ar]3d10)。
②根据价电子N－=O，因此与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2－；故答案为：NH2－。
③)[Zn(CN)4]2中Zn2+与CN－的C原子形成配位键，C提供孤对电子，因此[Zn(CN)4]2的结构可用示意图表示为
；故答案为：。
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暑假接力赛新疆青少年出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：
(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。
(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)
(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。
(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。
(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。
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【题目】以绿矾（主要成分FeSO4·7H2O，部分Fe2＋已被氧化为Fe3＋）为原料，生产铁红（Fe2O3）的工艺流程如下：
（1）“转化”过程中，加入Fe粉时发生反应的离子方程式为____；为提高该反应速率可采取的措施有：____、____。
（2）“结晶”时，控制温度在75℃左右进行（相关物质的溶解度见下图），从溶液中析出的晶体是____（填化学式）。
（3）“滤液”的主要成分为FeSO4、____（填化学式）。利用该滤液将工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3＋，然后投加石灰乳，使Cr3＋转化为Cr(OH)3，理论上完全反应消耗的n(FeSO4)∶n(Cr2O72—) =____。
（4）“煅烧”时生成铁红的化学方程式为____。
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【题目】我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应
B. 充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动
C. 放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3I-
D. 充电时，电池的总反应为S22-+3I-
2S2-+I3-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A.淀粉、蛋白质、油脂均是天然高分子化合物
B.铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程叫生物炼铜
C.氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强
D.凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用
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【题目】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。
(1)氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜［Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收CO（醋酸根离子简写为Ac-）。反应方程式为：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac
①氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为___________。
②醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。
③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________（填序号）。
A．离子键b．金属键c．共价键d．配位键
(2)某离子化合物XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子用数字1～6标注。
已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则5、6号Y原子均在晶胞_________（填“侧面”或“内部”）。
②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点______（填“>”、“=”或“<”）固态氨的熔沸点。
③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为____。
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【题目】氯化铵具有广泛用途，可用于选矿、医药等。
（1）实验室用氯化铵与熟石灰反应制取氨气的化学方程式为____，收集氨气时，可选用下图中的装置____（填字母）。
A
B
C
（2）工业上为提高氯化铵产品的经济利用价值，常利用氢氧化镁和氯化铵共热制得氨气、碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]（520℃发生分解）。实验室模拟该工艺的装置图如下：
①冷凝管进水口是_____（填“a”或“b”）。
②实验中持续通入氮气的目的是_____。
③共热时，温度不宜过高的原因是_____。
④共热时，若氯化铵用量过大会导致Mg(OH)Cl中混有较多的杂质为_____（写化学式）。
（3）已知氧化钙与氯化铵溶液反应制备氯化钙的适宜温度为80℃。补充完整由氧化钙（含少量SiO2）、氯化铵溶液制备医用CaCl2·2H2O晶体的实验步骤：将氯化铵溶液、氧化钙粉末按照一定配比加入反应器中，_____，得到CaCl2溶液，_____、趁热过滤、洗涤、干燥。（实验中须使用的试剂：稀硫酸）
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【题目】已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的
倍；A分别能与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
请回答下列问题：
（1）B、D两元素的名称分别是___、___。
（2）Y与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈___性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式示）___。
（3）在（2）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，请用粒子浓度符号填写：
①c(H+)+___=c(OH－)+___；
②c(NH
)+c(NH3·H2O)+c（NH3）=___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据图判断，下列说法不正确的是( )
A.(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素
B.反应②化学方程式为C6H12O6
2C2H5OH＋2CO2↑
C.相同质量的上述四种物质完全燃烧，葡萄糖产生的CO2最多
D.反应①、③和④都属于取代反应
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