【题目】我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
(1)写出Be的核外电子排布式___________。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号有_____、_______。
(2)Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有 _____ 种不同运动状态的电子。写出BeCl2水解反应的化学方程式_______________________。
(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg，请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系_______________。
(4)比较Al3+、S2-和C1-半径由大到小的顺序____________________；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(写名称)。 Al2O3是离子化合物，而 AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_______________。
【答案】1s22s2 C O 13 BeCl2+2H2O
Be(OH)2+2HCl 镁与铝电子层数相同，镁的质子数较少，半径较大，核对最外层电子的引力较弱，更易失去电子，金属性较强 S2->C1->Al3+ 高氯酸 AlCl3是共价化合物液态时不能电离出自由移动的离子，不能导电
【解析】
(1) Be是4号元素，核外电子排布式是1s22s2；Be在元素周期表中位于第二周期，其所在的周期中，最外层有2个未成对电子的有1s22s22p2、1s22s22p4；故相应的元素的符号有C、O；
(2)Al和Be具有相似的化学性质，铝是13号元素，所以Al原子核外有13种不同运动状态的电子。BeCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Be2+发生水解反应，消耗水电离产生OH-，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解反应的化学方程式BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl；
(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg，Mg、Al这两种元素的电子层数相同，镁的质子数较少，半径较大，核对最外层电子的引力较弱，更易失去电子，金属性较强；
(4)离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以Al3+、S2-和C1-半径由大到小的顺序为S2->C1->Al3+；这3种元素中非金属性最强的是Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，所以酸性最强的是HClO4，名称为高氯酸；Al2O3是离子化合物，而 AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是由于AlCl3是共价化合物，在液态时不能电离出自由移动的离子，不能导电因此不能用电解AlCl3的方法制取Al。
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【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)
A. 当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低
B. 当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低
C. 当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高
D. 当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高
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【题目】（1）填空
①除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，操作步骤为：制成热饱和溶液、_______、过滤；
②分离四氯化碳和水的操作名称为_________；
③除去氢气中氯化氢的操作名称为 ________；
（2）从如图装置中选择
①除去水中的氯离子，所需装置序号为_______；
②除去铜粉中的锌粉，所需装置序号为 _______。
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【题目】常温、常压下X2、Y2、Z2三种气体有如下转化关系:
（1）X2、Y2、Z2分别是 、 、 （填化学式）
（2）Z2与X2Y反应的化学方程式为 ．
（3）Z2与NaOH溶液反应的离子方程式为 ．
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【题目】某未知溶液中可能含有Fe2+，确定含该离子的实验方案为：取少量该溶液于试管中，先_________，再__________，则说明溶液中含有Fe2+。
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【题目】常温下，下列三个化学反应均能发生：
X2+2W2+
2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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【题目】某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A. 闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化
C. 闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变
D. 选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同
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【题目】某化学学习小组进行如下实验
Ⅰ.探究反应速率的影响因素
设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4 溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
(1)上述实验①、②是探究_____对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为_________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_____。
Ⅱ.测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值
已知：M（H2C2O4 ）=90 g·mol-1
① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；
③ 用浓度为 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4标准溶液进行滴定。
(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式_____。
(3)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填 a、b）。
(4)由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为_____mL。
(5)滴定过程中眼睛应注视_________，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_____。
(6)通过上述数据，求得 x=_____。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡， 引起实验结果_____（偏大、偏小或没有影响）；其它操作均正确，滴定前未用标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_________（偏大、偏小或没有影响）。
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【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：
c(NaOH) | 阴极现象 | 阳极现象 |
1 mol·L－1 | 产生无色气体 | 产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化 |
10 mol·L－1 | 产生大量无色气体 | 产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深 |
15 mol·L－1 | 产生大量无色气体 | 产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深 |
下列说法不正确的是
A. a为铁钉，b为石墨
B. 阴极主要发生反应：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－
C. 高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O
D. 制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体
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