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    【题目】（1）填空

    ①除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，操作步骤为：制成热饱和溶液、_______、过滤；

    ②分离四氯化碳和水的操作名称为_________；

    ③除去氢气中氯化氢的操作名称为 ________；

    （2）从如图装置中选择

    ①除去水中的氯离子，所需装置序号为_______；

    ②除去铜粉中的锌粉，所需装置序号为 _______。

    【答案】冷却结晶 分液 洗气 ④ ①

    【解析】

    （1）①除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，操作步骤为：制成热饱和溶液、冷却结晶、过滤；

    ②四氯化碳和水不互溶，分离四氯化碳和水的操作名称为分液；

    ③氯化氢易溶于水，除去氢气中氯化氢的操作名称为洗气；

    （2）①除去水中的氯离子，可采用蒸馏的方法，所需装置序号为④；

    ②除去铜粉中的锌粉，可酸溶后过滤，所需装置序号为①。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。

    回答下列问题：

    （1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1 mol A在催化剂作用下能与3 mol H2反应生成B，则A的结构简式是__________________，由A生成B的反应类型是__________；

    （2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C 生成D的化学方程式是_________________________________________________；

    （3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2 ,E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的同分异构体共有________种；

    ②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8 L CO2(标准状况)，由此确定E的结构简式是_____________________________________；

    （4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是________________________________________________________该反应的反应类型是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O

    C. 电池工作时，向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极

    D. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发，正确的操作顺序是________(填选项字母)。

    a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

    （2）操作Z的名称是_____，蒸发操作用到的仪器有酒精灯,玻璃棒,三脚架,泥三角还有 ________。

    （3）第Ⅱ步中，写出除去Ca2+和Fe3＋相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2,Fe3＋的主要存在形式为FeCl3)____________________、____________________。

    （4）判断SO42—已沉淀完全的方法是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_____________________。

    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________________。

    （3）若用铝条和镁条分别代替图中石墨和铁电极，电解质溶液为氢氧化钠溶液，请写出原电池负极的电极反应式_____________________________。

    （4）若用二氧化铅和铅作电极，硫酸溶液为电解质溶液构成铅蓄电池，则充电时阳极的电极反应式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2+。

    （1）该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是________________

    （2）为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验需要400mL0.1mol·L-1的稀硫酸。

    （1）实验室常备的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为______，配制时需要用量筒量取该硫酸______mL。

    （2）实验所需玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、________

    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_____、_______

    （4）配制过程中出现以下情况，一定会导致所配溶液浓度前者偏低，后者偏高的有_____

    A．

    容量瓶不干燥

    量取浓硫酸的量筒不干燥

    B．

    摇匀后发现液面低于刻度线

    浓硫酸稀释后马上洗涤定容，静置一段时 间后发现液面低于刻度线

    C．

    量取浓硫酸时俯视读数

    定容时俯视读数

    D．

    转移后，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，有少量洗涤液不慎溅出

    量取后，洗涤量筒和玻璃棒 2～3次并将洗涤液并入容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

    (1)写出Be的核外电子排布式___________。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号有_____、_______。

    (2)Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有 _____ 种不同运动状态的电子。写出BeCl2水解反应的化学方程式_______________________。

    (3)研究表明26Al可以衰变为26Mg，请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系_______________。

    (4)比较Al3+、S2-和C1-半径由大到小的顺序____________________；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(写名称)。 Al2O3是离子化合物，而 AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：

    NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)

    2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)

    2 min后，测得H2为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为(　　)

    A. 0.5 mol·(L·min)－1 B. 2 mol·(L·min)－1

    C. 2.5 mol·(L·min)－1 D. 5 mol·(L·min)－1

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