【题目】粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发，正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
（2）操作Z的名称是_____，蒸发操作用到的仪器有酒精灯,玻璃棒,三脚架,泥三角还有 ________。
（3）第Ⅱ步中，写出除去Ca2+和Fe3＋相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2,Fe3＋的主要存在形式为FeCl3)____________________、____________________。
（4）判断SO42—已沉淀完全的方法是__________________。
【答案】ad过滤蒸发皿CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO42—未沉淀完全，反之则沉淀安全
【解析】
(1)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故答案为：ad；
(2)根据上述分析，操作Z为过滤，蒸发操作用到的仪器有酒精灯，玻璃棒，蒸发皿，三脚架，泥三角，故答案为：过滤；蒸发皿；
(3)第Ⅱ步中，除去Ca2+和Fe3＋相应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
(4)判断SO42-已沉淀完全的方法是：取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO42-未沉淀完全，反之则沉淀安全，故答案为：取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO42-未沉淀完全，反之则沉淀完全。
尖子生新课堂课时作业系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和气态水时放出热量Q kJ(Q>0)。经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)
4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为( ) kJ·mol-1
A. +8Q B. +16Q C. -8Q D. -16Q
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【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)
A. 当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低
B. 当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低
C. 当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高
D. 当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高
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【题目】下列有关反应事实描述不正确的是
A.灼热的木炭与 CO2反应，反应物总能量低于生成物总能量
B.发生铝热反应时，铝粉与 Fe2O3需要在高温下反应，所以该反应是吸热反应
C.镁条和盐酸反应时，溶液的温度通常会上升
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应
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【题目】海带中含有丰富的碘元素，其主要形式为I-，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（已知：①苯是一种不溶于水，密度比水小，易挥发的液体；②MnO2和稀硫酸可以将I-转化为I2）。下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①灼烧海带需要用到的实验仪器有三脚架、蒸发皿、泥三角、酒精灯
B. 步骤③实验操作静置后的操作为，先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出
C. 如果想尽可能多地把碘从水溶液中转移到苯中，应采取的操作为：加入适量萃取剂多次萃取
D. 步骤⑥为蒸发，目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘
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【题目】（1）填空
①除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，操作步骤为：制成热饱和溶液、_______、过滤；
②分离四氯化碳和水的操作名称为_________；
③除去氢气中氯化氢的操作名称为 ________；
（2）从如图装置中选择
①除去水中的氯离子，所需装置序号为_______；
②除去铜粉中的锌粉，所需装置序号为 _______。
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【题目】常温、常压下X2、Y2、Z2三种气体有如下转化关系:
（1）X2、Y2、Z2分别是 、 、 （填化学式）
（2）Z2与X2Y反应的化学方程式为 ．
（3）Z2与NaOH溶液反应的离子方程式为 ．
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【题目】某化学学习小组进行如下实验
Ⅰ.探究反应速率的影响因素
设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4 溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
(1)上述实验①、②是探究_____对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为_________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_____。
Ⅱ.测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值
已知：M（H2C2O4 ）=90 g·mol-1
① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；
③ 用浓度为 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4标准溶液进行滴定。
(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式_____。
(3)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填 a、b）。
(4)由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为_____mL。
(5)滴定过程中眼睛应注视_________，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_____。
(6)通过上述数据，求得 x=_____。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡， 引起实验结果_____（偏大、偏小或没有影响）；其它操作均正确，滴定前未用标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_________（偏大、偏小或没有影响）。
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