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    【题目】某未知溶液中可能含有Fe2+，确定含该离子的实验方案为：取少量该溶液于试管中，先_________，再__________，则说明溶液中含有Fe2+。

    【答案】滴加几滴KSCN溶液，无明显现象 加入氯水(或H2O2或稀硝酸等，合理均可)，溶液变成血红色

    【解析】

    加入KSCN溶液后，若无明显现象，则说明溶液中不含Fe3+，随后再加入氯水等氧化剂，若溶液变成了血红色，就说明溶液中由于发生氧化还原反应而产生了Fe3+，而Fe3+显然是氧化产物，所以就可以验证原来的溶液中含有Fe2+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Z>Y

    B. 反应①为吸热反应

    C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

    D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_____________________。

    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________________。

    （3）若用铝条和镁条分别代替图中石墨和铁电极，电解质溶液为氢氧化钠溶液，请写出原电池负极的电极反应式_____________________________。

    （4）若用二氧化铅和铅作电极，硫酸溶液为电解质溶液构成铅蓄电池，则充电时阳极的电极反应式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验需要400mL0.1mol·L-1的稀硫酸。

    （1）实验室常备的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为______，配制时需要用量筒量取该硫酸______mL。

    （2）实验所需玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、________

    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_____、_______

    （4）配制过程中出现以下情况，一定会导致所配溶液浓度前者偏低，后者偏高的有_____

    A．

    容量瓶不干燥

    量取浓硫酸的量筒不干燥

    B．

    摇匀后发现液面低于刻度线

    浓硫酸稀释后马上洗涤定容，静置一段时 间后发现液面低于刻度线

    C．

    量取浓硫酸时俯视读数

    定容时俯视读数

    D．

    转移后，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，有少量洗涤液不慎溅出

    量取后，洗涤量筒和玻璃棒 2～3次并将洗涤液并入容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学在学习Cl2的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与MnO2混合物的方法制Cl2既浪费能源又不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证Cl2的部分性质，进行了如下探究活动。

    查阅资料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。

    （1）确定反应原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===______＋5Cl2↑＋8H2O。

    （2）选择实验装置：现有如图所示的装置，可以选择其中的____(填序号)进行实验。

    （3）装置的正确连接顺序为_______(用小写字母序号表示)。

    （4）①实验时C中所装液体是________。

    ②在制氯气前，必须进行的一项操作是________。

    ③D中所装液体是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

    (1)写出Be的核外电子排布式___________。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号有_____、_______。

    (2)Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有 _____ 种不同运动状态的电子。写出BeCl2水解反应的化学方程式_______________________。

    (3)研究表明26Al可以衰变为26Mg，请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系_______________。

    (4)比较Al3+、S2-和C1-半径由大到小的顺序____________________；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(写名称)。 Al2O3是离子化合物，而 AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2

    10

    0.4

    15

    0.8

    下列说法不正确的是

    A. 前 5 min 的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

    B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时，υ正 > υ逆

    C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：

    ①原溶液白色沉淀；

    ②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

    ③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

    ④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

    回答下列问题：

    (1) 试分析原溶液中一定含有的离子是________________，一定不含有的离子是____________，可能含有的离子是________________。

    (2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）_________，并说明理由___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

    A．②和④处 B．只有②处 C．②和③处 D．②③④处

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