【题目】有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：
①原溶液
白色沉淀；
②将①所得溶液
放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是________________，一定不含有的离子是____________，可能含有的离子是________________。
(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）_________，并说明理由___________________________________________________________。
【答案】Cl－、NH4＋、Mg2＋ CO32－、SO42－ Na＋、K＋ 可以 溶液显电中性，有阳离子必有阴离子
【解析】
Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、NH4＋、K＋、Mg2＋ 七种离子中根据①原溶液
白色沉淀，只有有Mg2＋ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32－；再根据②将①所得溶液
放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH4＋；根据③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；根据④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－．
原溶液中一定含有的离子是Cl－、NH4＋、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－，可能含有Na＋、K＋，
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、NH4＋、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－，可能含有Na＋、K＋；
（2）溶液显电中性，有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－。
黎明文化寒假作业系列答案
寒假天地重庆出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某未知溶液中可能含有Fe2+，确定含该离子的实验方案为：取少量该溶液于试管中，先_________，再__________，则说明溶液中含有Fe2+。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A. 闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化
C. 闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变
D. 选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】.I．(1)常温下三种弱酸 HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
① HA + HB- (少量)＝A-+ H2B ，② H2B(少量) + C-＝HB- + HC ，
③ HA(少量) + C-＝A-+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
数值 | ________ | ________ | ________ | ________ |
(2)常温下0.1 mol/L HA溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是_____。
A．c(A-) B．c(OH-) C．c(H+)c(OH-) D．c(OH-)/c(H+)
E．c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)
(3)某温度下，体积均为10 mL pH均为2 的HA溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释后pH变化为：HA 3.2、HX 3.6，则该温度下HA电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）HX，理由是_____；稀释过程中两溶液的c(OH-)将_____（变大、变小或不变）。
II．工业废水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。
(4)转化过程中存在平衡 2CrO42- + 2H+
Cr2O72- + H2O，该转化过程中溶液颜色变化为_____，能说明反应到达平衡状态的是_____。
A．Cr2O72-和 CrO42-的浓度相同 B．ν正(Cr2O72-)＝2 ν逆(CrO42-)
C．溶液的 pH 值保持不变 D．CrO42－不再转化为Cr2O72-
(5)若 1 L 转化后所得溶液中含铬元素质量为 28.6 g，CrO42-有 10/11 转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为 52）。
① 转化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。
② 请写出该反应的平衡常数表达式 K＝_________，已知：常温下该反应的平衡常数 K＝1014，上述转化后所得溶液的 pH 为_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学学习小组进行如下实验
Ⅰ.探究反应速率的影响因素
设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4 溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
(1)上述实验①、②是探究_____对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为_________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_____。
Ⅱ.测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值
已知：M（H2C2O4 ）=90 g·mol-1
① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；
③ 用浓度为 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4标准溶液进行滴定。
(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式_____。
(3)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填 a、b）。
(4)由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为_____mL。
(5)滴定过程中眼睛应注视_________，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_____。
(6)通过上述数据，求得 x=_____。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡， 引起实验结果_____（偏大、偏小或没有影响）；其它操作均正确，滴定前未用标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_________（偏大、偏小或没有影响）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
A. 制取并收集少量氨气 
B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C. 制取并检验乙烯
D. 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)。若2s末测得C的浓度为 0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①2s内，用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1；
②2s末，体系中混合气体的压强是起始的0.9倍；
③2 s末，物质A的转化率为30 %；
④2 s末，物质C的体积分数约为22.2%。
⑤2s内，分别用A、B、C表示的反应速率其比值是14：7：6
其中正确的是
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s) ＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s) ＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是____________。
(2)H2的燃烧热为________________；C的燃烧热为________________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________________。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
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