【题目】将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)。若2s末测得C的浓度为 0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①2s内，用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1；
②2s末，体系中混合气体的压强是起始的0.9倍；
③2 s末，物质A的转化率为30 %；
④2 s末，物质C的体积分数约为22.2%。
⑤2s内，分别用A、B、C表示的反应速率其比值是14：7：6
其中正确的是
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
起始A的浓度为4/2==2mol/L，B的浓度为2/2=1mol/L，经2s后侧得C的浓度为0.6molL-1，
2A（g）+B（g）2C（g）
起始（mol/L）： 2 1 0
变化（mol/L）： 0.6 0.3 0.6
2s时（mol/L）： 1.4 0.7 0.6
①2s内，用物质A表示的反应的平均速率为0.6 /2=0.3mol·L－1·s－1；错误；
②压强之比和气体的物质的量成正比，2s末，体系中混合气体的压强是起始的（1.4+0.7+0.6）×2:（2+1）×2=0.9:1，正确；
③2 s末，物质A的转化率为0.6/2×100%=30 %；正确；
④2 s末，物质C的体积分数等于气体的物质的量分数，0.6×2/[（1.4+0.7+0.6）×2]×100%=22.2%,正确；
⑤2s内，分别用A、B、C表示的反应速率之比等于物质前面的系数比：其比值是2:1:2，错误。
综上所述，②③④符合题意，本题选B。
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【题目】实验需要400mL0.1mol·L-1的稀硫酸。
（1）实验室常备的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为______，配制时需要用量筒量取该硫酸______mL。
（2）实验所需玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、________
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_____、_______
（4）配制过程中出现以下情况，一定会导致所配溶液浓度前者偏低，后者偏高的有_____
A． | 容量瓶不干燥 | 量取浓硫酸的量筒不干燥 |
B． | 摇匀后发现液面低于刻度线 | 浓硫酸稀释后马上洗涤定容，静置一段时 间后发现液面低于刻度线 |
C． | 量取浓硫酸时俯视读数 | 定容时俯视读数 |
D． | 转移后，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，有少量洗涤液不慎溅出 | 量取后，洗涤量筒和玻璃棒 2～3次并将洗涤液并入容量瓶中 |
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【题目】有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：
①原溶液
白色沉淀；
②将①所得溶液
放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是________________，一定不含有的离子是____________，可能含有的离子是________________。
(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）_________，并说明理由___________________________________________________________。
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【题目】将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：
NH4Br(s)
NH3(g)＋HBr(g)
2HBr(g)
Br2(g)＋H2(g)
2 min后，测得H2为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为( )
A. 0.5 mol·(L·min)－1 B. 2 mol·(L·min)－1
C. 2.5 mol·(L·min)－1 D. 5 mol·(L·min)－1
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【题目】(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：
①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式______，____。
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。
(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为______g，所得溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。
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【题目】聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
下列说法不正确的是
A. 聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得
B. 上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应
C. 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等
D. 在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场
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【题目】已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A．②和④处 B．只有②处 C．②和③处 D．②③④处
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【题目】化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:
（1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。
（2）D→E 的反应类型为__________________________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________。 ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（4）G 的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式:__________________。
（5）已知: 
(R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以
和(CH3)2SO4为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) __________________。
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【题目】四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 离子半径大小： e>g>h
B. g位于第三周期VA族
C. e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键
D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值： h >g> z
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