向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B.发生反应:xA(g)+2B(s)yC(g) ΔH＜0.在一定条件下.容器中A.C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示.请回答下列问题: (1)用A的浓度变化表示该反应0-10 min内的平均反应速率v(A)＝ .(2)根据图示可确定x∶y＝ .(3)0-10 min容器内压强 (填“变大 .“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。

(2)根据图示可确定x∶y＝________。

(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。

①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温 ⑤降温　⑥加催化剂

(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

　(1)0.02 mol/(L·min)　(2)1∶2　(3)变大 (4)④⑥　④　(5)＞

【解析】　(1)A是反应物，10 min内其浓度减小量为(0.45－0.25)mol·L－1，则平均反应速率是0.02 mol/(L·min)。(2)10 min时C的浓度增加0.40 mol·L－1，则与A的浓度变化之比是2∶1，故x∶y＝1∶2。(3)0～10 min内C的浓度增加的量比A的浓度减小的量大，B是固体，所以压强变大。(4)根据图像知10 min时反应速率加快，分析可知10 min时改变的条件可能是升温或加催化剂；12～16 min，反应处于平衡状态，16 min后A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，20 min时达到新平衡，分析可知16 min时改变的条件可能是升温。(5)升温平衡左移，K减小。

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化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10－5

K1 4.3×10－7

K2 5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是______________(填编号)；

(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．c(H＋) B. C．c(H＋)·c(OH－) D.

(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是__________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。

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