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【题目】常用药品羟苯水杨胺,其合成路线如下。回答下列问题:
已知:
(1)羟苯水杨胺的分子式为。对于羟苯水杨胺,下列说法正确的是(填代号)。
A.1 mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应
B.不能发生硝化反应
C.可发生水解反应
D.可与溴发生取代反应
(2)D的名称为
(3)A→B所需试剂为;D→E反应的有机反应类型是
(4)B→ C反应的化学方程式为
(5)F存在多种同分异构体。
① F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是(填代号)。
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.元素分析仪 D.核磁共振仪
② F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应的物质共有
种;写出其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式

【答案】
(1)C13H11NO3;CD
(2)对硝基苯酚
(3)浓硝酸和浓硫酸;还原反应
(4)
(5)C;9种;
【解析】解:由羟苯水杨胺结构简式、F的分子式可知,F为 , E为 , 由反应信息逆推可知D为 , 由转化关系可知,苯与氯气发生取代反应生成A为 , A与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成B为 , B发生水解反应生成C为 , C酸化得到D.
(1)由羟苯水杨胺的结构简式,可知其化学式为C13H11NO3 , 对于羟苯水杨胺,下列说法正确的是.
A.1mol羟苯水杨胺含有2mol酚羟基,水解得到1mol-COOH,最多可以和3mol NaOH反应,故A错误;
B.苯环可以发生硝化反应,故B错误;
C.含有-CONH-,可发生水解反应,故C正确;
D.含有酚羟基,可与溴发生取代反应,故D正确;
所以答案是:C13H11NO3;CD;
(2)D为 , 名称为对硝基苯酚,所以答案是:对硝基苯酚;
(3)A→B所需试剂为:浓硝酸和浓硫酸,D→E是硝基还原为氨基,属于还原反应,
所以答案是:浓硝酸和浓硫酸;还原反应;
(4)B→C反应的化学方程式为:
所以答案是:
(5)①F及同分异构体中组成元素相同,结合不同,由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同,
故选:C;
②F()的同分异构体中既能与FeCl3发 生显色反应,又能发生银镜反应,说明含有酚羟基、醛基,侧链为-OH、-OOCH时,有邻、间、对3种,侧链可为-CHO、2个-OH,2个-OH处于邻 位,-CHO有2种位置,2个-OH处于间位,-CHO有3种位置,2个-OH处于对位,-CHO有1种位置,故符合条件的同分异构体共有9种,其中核磁 共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式为:、
所以答案是:9;

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【题目】某化合物6.4g在O2中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列说法正确的是(
A.该化合物仅含碳、氢两种元素
B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:2
C.无法确定该化合物是否含有氧元素
D.该化合物中一定含有氧元素

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【题目】海水的综合利用包括很多方面,下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题:
(1)海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的
(2)除去粗盐溶液中的杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入药品的顺序可以为
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液
(3)过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2 , 应如何操作
(4)从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将转化为的过程。采用石墨阳极,不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式
(5)从第③步到第④步的目的是。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2 , 并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为

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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常显价,B元素的核外电子排布式为
(2)波长为300nm紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是

共价键

C-C

C-N

C-S

键能/ kJ·mol1

347

305

259


(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构
与NaCl晶体结构相似(如下图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol1

786

715

3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是
(5)某配合物的分子结构如下图所示,其分子内不含有(填序号)。

A.离子键
B.极性键
C.金属键
D.配位键
E.氢键
F.非极性键

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【题目】伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一,能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状,其中一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)伪麻黄碱(D)的分子式为;B中含有的官能团有(写名称)。
(2)写出 B—C反应的化学方程式:。C—D的反应类型为
(3)B的消去产物可以用于合成高分子化合物E,请写出 E的结构简式:
(4)满足下列要求的A的同分异构体有种;
①能发生银镜反应
②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1的为(写结构简式)。
(5)已知: 。 参照上述合成路线,设计一条由苯和乙酸为起始原料制备 的合成路线:

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【题目】决定化学反应速率的主要原因是(
A.参加反应物本身的性质
B.加入催化剂
C.温度和压强
D.各反应物和生成物的浓度

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【题目】下列有关水的电离的说法正确的是

A.将水加热,KW增大,pH不变

B.向水中加入少量NaHSO4固体,恢复到原温度,水的电离程度增大

C.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程度减小

D.向水中加少量NaOH固体,恢复到原温度,水的电离被抑制,[OH-]增大

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【题目】下列化合物中,既有离子键又有共价键的是

A. H2O B. NaCl C. NaOH D. HCl

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【题目】下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( )

A. KCl B. NaBr C. Lil D. KF

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