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    【题目】下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( )

    A. KCl B. NaBr C. Lil D. KF

    【答案】C

    【解析】同主族元素，阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大，要使阳离子与阴离子的半径之比最小，阳离子半径最小，阴离子半径最大即可，阳离子半径最小的是锂离子，阴离子半径最大的是碘离子，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：
    已知：
    （1）羟苯水杨胺的分子式为。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是(填代号)。
    A.1 mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应
    B.不能发生硝化反应
    C.可发生水解反应
    D.可与溴发生取代反应
    （2）D的名称为。
    （3）A→B所需试剂为；D→E反应的有机反应类型是。
    （4）B→ C反应的化学方程式为。
    （5）F存在多种同分异构体。
    ① F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是(填代号)。
    A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.元素分析仪 D.核磁共振仪
    ② F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有
    种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）
    A.H﹣Cl→H+Cl
    B.H+H→H﹣H
    C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计． 锌片上发生的电极反应
    银片上发生的电极反应
    （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算： ①产生氢气的体积 ． （标准状况）；
    ②通过导线的电子 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    （1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO）]的变化曲线如图1

    若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02molL﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= ．
    （3）已知：反应1：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1；
    反应2：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，则反应3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）属于（填“放热”或“吸热”）反应．
    （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（如图2）．电解时阳极的电极反应式为 ．
    （5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡．两次平衡时NO2的转化率α1α2（填“＞”、“＜”、“=”）；请在如图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热

    B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

    C. 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应

    D. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
    A.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    B.0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
    C.1 mol羟基所含的电子总数为10NA
    D.标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见有机物间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料．在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44 倍．

    （1）D中官能团的名称： ．
    （2）C和E反应的化学方程式： ．
    （3）检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是 ．
    （4）某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5：1．
    下列说法正确的是
    A.X 不溶于水，与甲烷互为同系物
    B.X性质稳定，高温下不会分解
    C.X不存在含有3个甲基的同分异构体
    D.X可能和溴水发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu﹣C/FeCl3原电池中负极是 负极反应式：正极反应式： ．

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