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    【题目】下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）
    A.H﹣Cl→H+Cl
    B.H+H→H﹣H
    C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

    【答案】A
    【解析】A．断键要吸热，故A正确； B．形成化学键要放热，故B错误；
    C．金属与酸的反应是放热反应，故C错误；D．酸碱中和反应是放热反应，故D错误．
    所以选A．
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用吸热反应和放热反应的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。
    海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。
    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题：
    （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的。
    （2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为。
    ①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液
    （3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2 ， 应如何操作。
    （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将转化为的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。
    （5）从第③步到第④步的目的是。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2 ， 并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关水的电离的说法正确的是

    A.将水加热，KW增大，pH不变

    B.向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

    C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

    D.向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，既有离子键又有共价键的是

    A. H2O B. NaCl C. NaOH D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于离子化合物的叙述不正确的是 ( )

    A. 离子化合物中都含有离子键

    B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子

    C. 离子化合物可能含有共价健

    D. 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ）

    A.分子中N，O间形成的共价键是非极性键
    B.分子中四个氧原子共平面
    C.该物质既有氧化性又有还原性
    D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z，R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y，Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
    请回答下列问题：
    （1）M的电子式是；
    （2）Y的第一电离能比Z的（填“大”或“小”）．R在元素周期表中的位置；Y基态原子的价电子排布图是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( )

    A. KCl B. NaBr C. Lil D. KF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．
    （1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为 ．
    （2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：
    4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H1
    己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
    ②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
    则NH3（g）的标准燃烧热△H= ．
    以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高而降低．当体系温度升至500℃以上时．NOx的转化率迅速下降，其可能原因是 ． 图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中 的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线 ．

    （3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图．写出阳极区生成N2O5的电极反应式是 ．
    （4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5 ， 使溶液中c（NH3H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH= ． （25℃时．NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10﹣5）

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