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    【题目】下列关于离子化合物的叙述不正确的是 ( )

    A. 离子化合物中都含有离子键

    B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子

    C. 离子化合物可能含有共价健

    D. 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物

    【答案】B

    【解析】

    A、含有离子键的化合物是离子化合物，因此离子化合物中都含有离子键，A正确；

    B、离子化合物中的阳离子不一定只能是金属离子，例如可以是铵根离子，B错误；

    C、含有离子键的化合物是离子化合物，但在离子化合物中也可以含有共价键，C正确；

    D、溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，例如共价化合物氯化氢溶于水也导电，D正确；

    答案选B。

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    【题目】Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图一所示。

    （1）已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图一分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是。氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为。
    （2）ClO2是一种易爆炸的强氧化性气体，是一种良好的新型消毒剂。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ， 该反应的化学方程式为。最近，科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠制取ClO2的方法，该反应的离子反应方程式为。此法的优点是。工业上还可用电解法制备ClO2 ， 在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3 ， 然后与盐酸反应得到ClO2。电解过程中NaClO3在极（填“阴”或“阳”）生成，生成ClO3–的电极反应式为。
    （3）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1、2、3、4）的能量大小与合价的关系如图二所示。从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）。B → A + D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别将下列各组物质（其中酸是过量的）同时加入水中，最后能得到无色透明的溶液的是

    A. FeCl3、KOH、H2SO4 B. Ba(OH)2、H2SO4、HCl

    C. CuSO4、NaOH、HNO3 D. Na2CO3、Ca(OH)2、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，含有极性共价键的是 ( )

    A. H2O B. Cl2 C. NaCl D. Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ）
    A. 与 是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列
    B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
    C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
    D.向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）
    A.H﹣Cl→H+Cl
    B.H+H→H﹣H
    C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是　　　　　　　　　　　

    A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离

    B. 乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

    C. CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

    D. 乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    （1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO）]的变化曲线如图1

    若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02molL﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= ．
    （3）已知：反应1：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1；
    反应2：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，则反应3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）属于（填“放热”或“吸热”）反应．
    （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（如图2）．电解时阳极的电极反应式为 ．
    （5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡．两次平衡时NO2的转化率α1α2（填“＞”、“＜”、“=”）；请在如图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）是一种常用的食品防腐剂，这种有机物不可能发生的反应是（ ）

    A.加聚反应B.取代反应C.水解反应D.氧化反应

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