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【题目】下列分子中,含有极性共价键的是 ( )

A. H2O B. Cl2 C. NaCl D. Na2O

【答案】A

【解析】由不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键,A、水分子中HO之间存在极性键,A正确;B、氯气分子中氯原子之间存在非极性键,B错误;C、氯化钠中存在离子键,C错误;D、氧化钠中存在离子键,D错误,答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣270kJ/mol,下列说法正确的是(
A.在相同条件下,1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量
B.1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用如图来表示

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一,能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状,其中一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)伪麻黄碱(D)的分子式为;B中含有的官能团有(写名称)。
(2)写出 B—C反应的化学方程式:。C—D的反应类型为
(3)B的消去产物可以用于合成高分子化合物E,请写出 E的结构简式:
(4)满足下列要求的A的同分异构体有种;
①能发生银镜反应
②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1的为(写结构简式)。
(5)已知: 。 参照上述合成路线,设计一条由苯和乙酸为起始原料制备 的合成路线:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关水的电离的说法正确的是

A.将水加热,KW增大,pH不变

B.向水中加入少量NaHSO4固体,恢复到原温度,水的电离程度增大

C.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程度减小

D.向水中加少量NaOH固体,恢复到原温度,水的电离被抑制,[OH-]增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6molL1H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中,如图所示.

(1)如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼,则甲会判断出的活动性更强,而乙会判断出的活动性更强(填元素符号).
(2)由此实验,可得到哪些正确的结论?(填字母).
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有实用价值
D.该实验说明化学研究的对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
(3)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法(填“可靠”或“不可靠”).如不可靠,请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案(如可靠,此空可不填)

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【题目】下列化合物中,既有离子键又有共价键的是

A. H2O B. NaCl C. NaOH D. HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于离子化合物的叙述不正确的是 ( )

A. 离子化合物中都含有离子键

B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C. 离子化合物可能含有共价健

D. 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物

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【题目】X,Y,Z,R为前四周期元素且原子序数依次增大.X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍.Y,Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M.
请回答下列问题:
(1)M的电子式是
(2)Y的第一电离能比Z的(填“大”或“小”).R在元素周期表中的位置;Y基态原子的价电子排布图是

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【题目】两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水.下列说法正确的是(
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.可能有乙烷
D.一定有乙炔

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