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    【题目】X，Y，Z，R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y，Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
    请回答下列问题：
    （1）M的电子式是；
    （2）Y的第一电离能比Z的（填“大”或“小”）．R在元素周期表中的位置；Y基态原子的价电子排布图是 ．

    【答案】
    （1）
    （2）小；第四周期Ⅷ族；
    【解析】解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2 ， 故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，（1）M为NH4Cl，电子式为 ，所以答案是： ；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Y（S）比Z（Cl）的小，R为Fe元素，在元素周期表中的位置：第四周期Ⅷ族，Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4 ， 基态原子的价电子排布图是 ，所以答案是：小；第四周期Ⅷ族； ．

    练习册系列答案
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    【题目】镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）
    A.Mg2+向正极迁移
    B.正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣
    C.Mo3S4发生氧化反应
    D.负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+

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    【题目】下列分子中，含有极性共价键的是 ( )

    A. H2O B. Cl2 C. NaCl D. Na2O

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    【题目】下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）
    A.H﹣Cl→H+Cl
    B.H+H→H﹣H
    C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是　　　　　　　　　　　

    A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离

    B. 乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

    C. CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

    D. 乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计． 锌片上发生的电极反应
    银片上发生的电极反应
    （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算： ①产生氢气的体积 ． （标准状况）；
    ②通过导线的电子 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    （1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO）]的变化曲线如图1

    若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02molL﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= ．
    （3）已知：反应1：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1；
    反应2：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，则反应3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）属于（填“放热”或“吸热”）反应．
    （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（如图2）．电解时阳极的电极反应式为 ．
    （5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡．两次平衡时NO2的转化率α1α2（填“＞”、“＜”、“=”）；请在如图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
    A.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    B.0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
    C.1 mol羟基所含的电子总数为10NA
    D.标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5NA

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    【题目】A、B、C、D、E五种主族元素的原子序教依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个．B 原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3 ， 在1mol C2AB3中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×l023个电子转移．E元索的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性． 试填写下列空白：
    （1）写出元素A和E的名称：A ， E ．
    （2）元素B在周期表中的位置为第二周期族．
    （3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式 ．
    （4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 ．

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