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    【题目】镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）
    A.Mg2+向正极迁移
    B.正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣
    C.Mo3S4发生氧化反应
    D.负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+

    【答案】C
    【解析】解：A、原电池反应中，电解质溶液中的阳离子移向正极，故A正确；
    B、正极反应是元素化合价降低的物质发生还原反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣ ， 故B正确；
    C、Mo3S4在电池反应中得到电子发生还原反应，故C错误；
    D、负极电极反应是镁失电子发生氧化反应，电极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+ ， 故D正确；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空
    （1）有机物 用系统命名法命名：
    （2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：
    （3）某烃的结构简式是 ，分子中饱和碳原子数为 ， 可能在同一平面上的碳原子数最多为
    （4）下列物质中属于同系物的是
    ①CH3CH2Cl②CH2═CHCl ③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH（CH3）2
    A.①②
    B.①④
    C.①③
    D.⑤⑥
    （5）0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g．该烃的分子式为；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为 ． （写出其中一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
    A.在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量
    B.1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
    C.该反应的逆反应是放热反应
    D.该反应过程的能量变化可用如图来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。
    海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。
    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题：
    （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的。
    （2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为。
    ①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液
    （3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2 ， 应如何操作。
    （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将转化为的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。
    （5）从第③步到第④步的目的是。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2 ， 并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）

    A．锌锰电池

    B．氢氧燃料电池

    C．铅蓄电池

    D．镍镉电池


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    A通常显价，B元素的核外电子排布式为。
    （2）波长为300nm紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。

    共价键

    C－C

    C－N

    C－S

    键能/ kJ·mol－1

    347

    305

    259


    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构
    与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有个。
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。
    （5）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有（填序号）。

    A.离子键
    B.极性键
    C.金属键
    D.配位键
    E.氢键
    F.非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：
    回答下列问题：
    （1）伪麻黄碱(D)的分子式为；B中含有的官能团有（写名称）。
    （2）写出 B—C反应的化学方程式：。C—D的反应类型为。
    （3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式：。
    （4）满足下列要求的A的同分异构体有种；
    ①能发生银镜反应
    ②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为（写结构简式）。
    （5）已知： 。 参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备 的合成路线：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关水的电离的说法正确的是

    A.将水加热，KW增大，pH不变

    B.向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

    C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

    D.向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z，R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y，Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
    请回答下列问题：
    （1）M的电子式是；
    （2）Y的第一电离能比Z的（填“大”或“小”）．R在元素周期表中的位置；Y基态原子的价电子排布图是 ．

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