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【题目】下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是

A. 氨气 B. 纯碱 C. 硫酸 D. 烧碱

【答案】B

【解析】A.合成氨工业是利用分离空气得到的氮气和水煤气中生成的氢气发生氧化还原反应生成氨气;氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气,故A不符合;B.氨碱法制纯碱,是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠;反应过程中无元素化合价变化,不是氧化还原反应,故B符合;C.接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸;前两步都是氧化还原反应,故C不符合;D.工业制烧碱是电解饱和食盐水,氯碱工业,涉及氧化还原反应,故D不符合;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】糖类不含有,脂类不一定有,蛋白质也不一定有,而核酸一定有的元素是

A. N B. P C. S D. F e

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【题目】某模拟人工树叶电化学实验装置如下图所示该装置能将H2OCO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.该装置工作时,H+b极区向a极区迁移

C.每生成1mol O2,有44gCO2被还原

Da电极的反应为:3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O

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【题目】在密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) 达到平衡后,若将容器体积缩小一半,对反应产生的影响是

A. V(正)减小,V(逆)增大 B. V(正)增大,V(逆)减小

C. V(正)、V(逆)都减小 D. V(正)、V(逆)都增大

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【题目】浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下。已知:Cu+2H2SO4(浓 CuSO4+SO22H2O。试计算:

(1反应后生成硫酸铜的物质的量

(2将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

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【题目】常温下,向20mL的某稀H2S04溶液中滴入01mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L

B.C点溶液pH=14-a

C.E溶液中存在:cNH4+>cSO42->cH+>cOH-

D.B到D、D到F所加氨水体积一定相等

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【题目】氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是

A.当v(H2)= v(H2O)时,达到平衡

B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,化学平衡逆向移动

C.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D.化学平衡常数表达式为

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【题目】反应PCl5g PCl 3g+Cl2g

2HIg H2g+I2g

2NO2g N2O4g

在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率

A.均不变 B.均增大

C.①增大,②不变,③减少 D.①减少,②不变,③增大

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【题目】T℃时,体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g)H=-QkJ/mol(Q>0)。保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如下表:

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

A

B

C

2

1

0

放热 0.75QkJ

0.4

0.2

1.6

下列叙述中正确的是(

A. 容器①②中反应的平衡常数均为4

B. 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦气,平衡时A的转化率不变

D. 其他条件不变,若容器②保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数小于2/3

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