【题目】T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放热 0.75QkJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
下列叙述中正确的是（ ）
A. 容器①、②中反应的平衡常数均为4
B. 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ
C. 向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
D. 其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
【答案】C
【解析】试题分析：容器①中参加反应的A的物质的量=2mol×
=1.5mol，则：
2A（g）+B（g）
2C（g）
起始（mol）： 2 1 0
转化（mol）：1.5 0.75 1.5
平衡（mol）：0.5 0.25 1.5
恒温恒容下，②中完全转化到方程式左边可以得到2molA、1mol，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，②中A的起始物质的量为0.4mol，小于平衡时的0.5mol。A．由于温度相等，①②中平衡常数K=
=18，故A正确；B．②中反应吸收热量，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时B的物质的量相等，则②中吸收的热量为（0.25-0.2）mol×QkJ/mol=0.05QkJ，故B错误；C．恒容条件下，向容器①中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时A的转化率不变，故C错误；D．平衡时①、②中C的体积分数为
=
，其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，生成2molC时，混合气体减小1mol，则达到平衡时C的体积分数大于，故D错误；故选A。
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【题目】往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：
实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。
下列说法正确的是
A. 实验2比实验1的反应容器体积减小
B. 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C. 实验2和实验3可判断该反应是放热反应
D. 实验1比实验3的平衡常数大
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【题目】下列关于电解质电离的叙述中正确的是( )
A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
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【题目】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
①I2（s）+I-（aq）
I3-（aq）△H<0；②I2（s）+2I-（aq）I42-（aq）
反应②的平衡常数的表达式为K=____________。温度升高时，反应①的平衡常数将____________（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W（s）+I2（g）
WI2（g）现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃
①该反应△H_________0（填“>”或“<”）。
②反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）= ____________
③在450℃时，该反应的平衡常数K=____________。
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________ （填选项字母）
A.I2与WI2的浓度相等
B.单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C.容器内混合气体的密度不再改变
D.容器内气体压强不发生变化
（3）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
已知：①2I2（s）+5O2（g）＝2I2O5（s）ΔH＝-75.56kJmol-1
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝-566.0kJmol-1。
写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：_____________________。
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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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【题目】某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NAMCON中自由移动。下列说法中正确的是( )
A.传感器中通过的电流越大,CO的含量越低
B.工作时电子由电极a通过固体介质NAMCON流向电极b
C.工作时电极b作正极,电流由电极a流向电极b
D.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移2 mol
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【题目】某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液
(1）实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液,则至少需要称量 NaOH 固体 g。
(2）从表中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器 (填序号）。
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。
(3）写出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热为 57.3 kJ/mol）。
①温度差的平均值为__________。
②使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填字母）。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
③近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J/(g·℃），则中和热 Δ H= ________(结果保留小数点后一位）。
④上述实验结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母）。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
C．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测量 H2SO4 溶液的温度
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