【题目】现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定还原产物只有NO),向反
应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液,当滴加到 V mL时,得到沉淀质量恰好为最
大值n克,则下列有关该实验的说法中不正确的是 ( )
A. 沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为bV mol
C. 反应过程中转移电子的物质的量为mol
D. 参加反应硝酸的物质的量为()mol
【答案】B
【解析】mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,沉淀的最大质量为氢氧化铝和氢氧化镁质量之和,此时所得的溶液为硝酸钠溶液。A. 沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁,沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根离子质量之和,所以沉淀中氢氧根的质量为(nm)g,故A正确;B. 恰好溶解后,溶液中的溶质只有硝酸钠(NaNO3),硝酸根离子与钠离子的物质的量相等,n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)= mol,故B错误;C. 由上述分析可知,生成的ng沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁,且沉淀中氢氧根的质量为(nm)克,在沉淀中,氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量,也等于合金失去电子的物质的量,即反应过程中转移电子的物质的量为:n(e)=n(OH)=mol,故C正确;D. 参加反应的硝酸一部分生成硝酸钠,这部分硝酸的物质的量等于硝酸钠的物质的量为mol,一部分硝酸作氧化剂生成NO,这部分硝酸的物质的量等于NO的物质的量,根据得失电子守恒可知,这部分硝酸的物质的量为=mol,所以参加反应的硝酸的物质的量为(+)mol,故D正确;答案选B。
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【题目】《礼记内则》中记载“冠带垢,和灰(草木灰)请漱;衣带垢,和灰请浣。”下列说法不正确的是( )
A.文中叙述涉及到水解反应B.“冠带垢,和灰请漱”有甘油生成
C.文中“灰”主要为NaOHD.文中“垢”成分还有油脂
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【题目】关于晶体的下列说法正确的是( )
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B.离子晶体中一定含金属阳离子
C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低
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【题目】[化学与技术]水处理技术在生产、生活中应用广泛.
(1)含有较多离子的水称为硬水.硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为(写出一个即可)
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应首先使硬水通过(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂,原因是 .
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为 . 电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是 .
(4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的 .
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
B.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 , 失去8 NA个电子
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
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【题目】将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol,求:
(1)平衡时各物质的浓度;
(2)平衡时SO2的转化率.
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【题目】下列说法正确的是( )
A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同
B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等
C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+c(OH﹣)+2c(CO )
D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)=3[c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)]
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