[题目]关于晶体的下列说法正确的是( )A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.离子晶体中一定含金属阳离子C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于晶体的下列说法正确的是（）
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B.离子晶体中一定含金属阳离子
C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

【答案】D
【解析】解：A．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；B．离子晶体不一定有金属元素组成，如铵盐等，故B错误；
C．共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构，如HCl等，故C错误；
D．Hg为金属，但常温下为液体，而S在常温下为固体，故D正确．
故选D．

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【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．
（1）F原子基态的外围核外电子排布式为．
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）．
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是．
（4）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为．
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为．
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为．
（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因

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(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾粒，观察现象。

甲同学设计实验的目的是_____________________________________。反应最剧烈的烧杯是________(填序号)。

(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强。他设计了右图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

(1)已知仪器A中放一种块状固体，打开分液漏斗的活塞后，A中可观察到的现象是___________；C中可观察到的现象是_____________。

(2)仪器B盛放的试剂是______________________，其作用是_________________。

(3)分别写出A、B、C中发生反应的离子方程式______________、_______________、________________。

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【题目】硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L-1，则K＋的物质的量浓度为（）

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.15 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D. 0.2 mol·L-1

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【题目】用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为： Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4 （s）+2H2O （l）
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）

A.d极为阴极
B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣=PbSO4（s）+2H2O（l）
D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）