[题目]硫酸钾和硫酸铝的混合溶液.已知其中Al3+的浓度为0.4 mol·L-1.硫酸根离子浓度为0.7 mol·L-1.则K+的物质的量浓度为 ( )A. 0.1 mol·L-1 B. 0.15 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D. 0.2 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L-1，则K＋的物质的量浓度为（）

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.15 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D. 0.2 mol·L-1

【答案】D

【解析】试题分析：根据电荷守恒可知3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO42—)，则c(K＋)＝2c(SO42—)—3c(Al3＋)＝2×0.7mol/L—3×0.4mol/L＝0.2mol/L，答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中逐滴加入60 mL NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则NaOH溶液的浓度是

A. 3 mol·L－1 B. 4 mol·L－1

C. 5 mol·L－1 D. 6 mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：
请回答下列问题：
（1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式．
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是（填字母）．a．75%酒精 b．双氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：．
（4）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）．
（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：．
（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13 ．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+ ，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= ．
（7）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】土壤中缺硼时，植物会出现“花而不实”的病症。在有该病的植株叶面喷极低浓度的含硼溶液后，病症即消失，这说明硼是植物体内的()

A. 大量元素B. 必需的微量元素C. 大量必需元素D. 非必需元素

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】淀粉、淀粉酶和控制淀粉酶合成的基因共同具有的化学元素是

A.C、H、OB.C、H、O、N C.C、H、O、N、PD.C、H、N、P、S

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D.E是短周期元素，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）E的元素名称是_______，该己素在周期表中的位置为_______。

（2）A、B、C的氢化物稳定性又弱到强的顺序为(用分子式表示)_______；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为________。

（3）写出D2C2的电子式________。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程________。

（4）写出D2C2与H2O反应的离子方程式________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于晶体的下列说法正确的是（）
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B.离子晶体中一定含金属阳离子
C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
B.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8 NA个电子
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、L、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示:

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	阳离子无核外电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的结构式为_______ .

（2）Z与Q相比，金属性较强的是_______ (用元素符号表示)，下列事实能证明一结论的是_______ (填字母序号)。

a.Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大

b.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应

c.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性

（3）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_______，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为_______ 。

（4）写出Z2M2的电子式：_______。

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