Question

【题目】A、B、C、D.E是短周期元素，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）E的元素名称是_______，该己素在周期表中的位置为_______。

（2）A、B、C的氢化物稳定性又弱到强的顺序为(用分子式表示)_______；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为________。

（3）写出D2C2的电子式________。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程________。

（4）写出D2C2与H2O反应的离子方程式________________。

Answer 1

【答案】 硫 第3周期第ⅥA族 CH4<NH3<H2O 离子键、共价键 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

【解析】根据常见化合物与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可以知道C为O元素，D为Na元素；B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比，则A的最外层电子数为4，应为C元素。

(1)E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期VIA族；正确答案:硫；第3周期VIA族。

(2)A、B、C分别为C、N、O元素，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为，B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z为，为离子化合物，含有离子键、极性键；正确答案：；离子键、极性键。

(3)为离子化合物，电子式为，D和E形成的化合物为,为离子化合物，用电子式表示的形成过程为；正确答案:； 。

(4)与水反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式为，正确答案：。