Question

【题目】下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（ ）
A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO ）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.浓度均为0.1 mol?L﹣1CH3COONa、NaHCO3、 ﹣ONa溶液中：若c（OH﹣）分别为c1、c2、c3 ， 则c3＞c2＞c1
D.NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO ）+2c（CO ）

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反应后的溶液溶质为（NH4）2SO4和Na2SO4 ， NH4+水解，溶液呈酸性，则c（Na+）=c（SO ）＞c（NH ），c（H+）＞c（OH﹣），一般来说，单水解的程度较弱，则有c（NH4+）＞c（H+），应有c（Na+）=c（SO ）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正确； B．醋酸为弱酸，室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；
C．已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞ ﹣OH，酸性越弱，对应的盐类水解程度越大，则浓度均为0.1 molL﹣1CH3COONa、NaHCO3、 ﹣ONa溶液中：若c（OH﹣）分别为c1、c2、c3 ， c3＞c2＞c1 ， 故C正确；
D．根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中存在c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO ）+c（CO ），故D错误．
故选AC．