【题目】NO能引起光化学烟雾,破坏臭氧层.处理NO有多种方法,根据题意回答下列问题:Ⅰ.利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 , 化学方程式如下:
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H=﹣748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率,在一定温度下,向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应.用气体传感器测得不同时间NO浓度如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | … |
c(NO)/molL﹣1 | 1.00×10﹣3 | 4.00×10﹣4 | 1.70×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | … |
(1)前2s内的平均反应速率υ(N2)=(保留3位有效数字,下同);计算此温度下该反应的K= .
(2)达到平衡时,下列措施能提高NO转化率的是 . (填字母序号)
A.选用更有效的催化剂
B.降低反应体系的温度
C.充入氩气使容器内压强增大
D.充入CO使容器内压强增大
(3)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol;则CO的燃烧热为 .
(4)Ⅱ.臭氧也可用于处理NO.O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2 , 每生成1mol的HNO3转移mol电子.
(5)O3可由电解稀硫酸制得,原理如图.图中阴极为(填“A”或“B”),阳极(惰性电极)的电极反应式为 .
【答案】
(1)2.08×10﹣4mol/(L?s);3.65×106
(2)BD
(3)284kJ/mol
(4)3
(5)B;3H2O﹣6e﹣=O3+6H+
【解析】解Ⅰ.(1)根据表格中数据算出前2s内的平均反应速率υ(NO)=(1.00×10﹣3﹣1.70×10﹣4 )÷2=4.15×10﹣4mol/(Ls),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,υ(N2)=1/2υ(NO)=2.08×10﹣4 mol/(Ls);由表格数据看出第3s后c(NO)不变则达平衡,此时c(CO)=1.00×10﹣4molL﹣1 , c(CO2)=1.00×10﹣3molL﹣1﹣1.00×10﹣4molL﹣1=9.00×10﹣4molL﹣1 , c(N2)=1/2c(CO2)=4.50×10﹣4molL﹣1 , 根据K=c(CO2)2×c(N2)/(c(NO)2×c(CO)2)=3.65×106 , 所以答案是:2.08×10﹣4 mol/(Ls);3.65×106;(2)达到平衡时,要提高NO转化率,即改变条件要使平衡正向移动,A.选用更有效的催化剂,平衡不移动,故A错误;B.降低反应体系的温度,该反应为放热反应,正向移动,故B正确;C.充入氩气使容器内压强增大,平衡不移动,故C错误;D.充入CO使容器内压强增大,相当于增大CO浓度,平衡正向移动,NO转化率提高,故D正确.所以答案是:BD;(3)由已知方程①2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=﹣748kJ/mol及②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol.根据盖斯定律①÷2+②÷2得CO的燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=(﹣748kJ/mol)÷2+(+180kJ/mol)÷2=﹣284kJ/mol,所以答案是:284 kJ/mol或△H=﹣284kJ/mol.Ⅱ.(4)O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2 , 转移电子数=化合价升高数,NO转化为HNO3 , 化合价升高3,每生成1mol的HNO3转移3mol电子,所以答案是:3;(5)根据已知图,A极出来的是O3 , B极出来的是H2 , 说明A极发生的氧化反应为阳极,B极发生还原反应为阴极,阳极(惰性电极)的电极反应式为3H2O﹣6e﹣=O3+6H+ , 所以答案是:B,3H2O﹣6e﹣=O3+6H+ .
【考点精析】关于本题考查的燃烧热和反应速率的定量表示方法,需要了解在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量,叫该物质的燃烧热;反应速率的单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正确答案.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关纸层析法实验的说法正确的是( )
A.滤纸作为固定相,滤纸上吸附的水作为流动相
B.滤纸作为惰性支持物,滤纸上吸附的水作为流动相
C.滤纸上吸附的水作为固定相,溶于水的有机溶剂作为流动相
D.滤纸上吸附的水作为流动相,不溶于水的有机溶剂作为固定相
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一.煤转化为水煤气的主要化学反应为:C+H2O(g) CO+H2 . C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJmol﹣1;
②H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H2=﹣242.0kJmol﹣1;
③CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H3=﹣283.0kJmol﹣1;
试回答:
(1)请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:
(2)比较反应热数据可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和,比1molC(s)完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”).
甲同学据此认为:“煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量”.乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图
请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式 .
乙同学据此认为:“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,最多与直接燃烧煤放出的热量相同.”请分析:甲、乙两同学的观点正确的是(填“甲”或“乙”)同学,另一同学出现错误观点的原因是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是( )
A. 摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位
B. 摩尔既表示物质中所含的粒子数,又是物质质量的单位
C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
D. 摩尔质量的单位是克/摩,用“g/mol”表示
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于微量元素的叙述,错误的是 ( )
A.微量元素是细胞中含量很少的元素
B.微量元素的含量越多对生物体的生命活动就越有利
C.微量元素是维持正常生命活动不可缺少的元素
D.Mn、B、Mo都属于微量元素
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列能正确表示热化学方程式中△H的含义的是( )
A.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H(中和热)
B. H2SO4(浓)+NaOH(aq)═
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H(中和热)
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H (燃烧热)
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H(燃烧热)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在进行Fe3+和Cu2+分离实验时,不能让流动相溶剂没及试样斑点的原因是( )
A.Fe3+和Cu2+会溶解在层析液中,使实验结果不明显
B.滤纸上Fe3+和Cu2+会扩散不均匀影响实验效果
C.滤纸上的滤液细线会变粗而使Fe3+和Cu2+太分散
D.滤纸上的Fe3+和Cu2+会混合起来不分散
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质的量浓度关系中,正确的是( )
A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO )>c(NH
)>c(H+)>c(OH﹣)
B.室温下,pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合:c (Na+)>c (CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.浓度均为0.1 mol?L﹣1CH3COONa、NaHCO3、 ﹣ONa溶液中:若c(OH﹣)分别为c1、c2、c3 , 则c3>c2>c1
D.NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO )+2c(CO
)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com