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    【题目】除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是　( )
    A.稀硫酸
    B.硝酸银
    C.澄清石灰水
    D.稀盐酸

    【答案】D
    【解析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油墨是由多种色素按一定比例混合而成，某同学欲用纸上层析的方法将其主要色素分离开来，可选用作展开剂的物质是(　　)
    A.盐酸
    B.酒精
    C.NaOH溶液
    D.丙酮＋盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法错误的是(　　)

    选项

    物质

    杂质

    试剂

    主要操作

    A

    SiO2

    Fe2O3

    盐酸

    过滤

    B

    Mg

    Al

    NaOH

    过滤

    C

    FeCl2

    FeCl3

    Cu

    过滤

    D

    KNO3

    KCl

    H2O

    冷却结晶


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中

    B. 稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌

    C. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

    D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一化学平衡：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（ ）

    A.正反应吸热，m+n＞p+q
    B.正反应吸热，m+n＜p+q
    C.正反应放热，m+n＞p+q
    D.正反应放热，m+n＜p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。

    （1）写出C~F各物质的化学式： C______，D________，E_______，F_______。

    （2）写出A、B跟水反应的离子方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或原理不正确的是(　　)
    A.纸上层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
    B.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：
    2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ/mol
    为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    …

    c（NO）/molL﹣1

    1.00×10﹣3

    4.00×10﹣4

    1.70×10﹣4

    1.00×10﹣4

    1.00×10﹣4

    …


    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K= ．
    （2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是 ． （填字母序号）
    A.选用更有效的催化剂
    B.降低反应体系的温度
    C.充入氩气使容器内压强增大
    D.充入CO使容器内压强增大
    （3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为 ．
    （4）Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2 ， 每生成1mol的HNO3转移mol电子．
    （5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证ⅦA族部分元素非金属性递变规律，设计如图进行实验，

    （1）仪器A的名称是______________，A中发生反应的离子方程式是______________________；

    （2）为了验证溴和碘的非金属性强弱，通入C12单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象的___________________________；

    （3）ⅦA族元素，非金属性随着原子序数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，________________________，得电能力减弱。

    （4）阅读上述实验操作步骤，为确保实验结论可靠，你认为做好本实验最关键的因素是_____________。

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