[题目]下列叙述正确的是( )A. 浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中B. 稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C. 滴瓶中的滴管用后不用清洗.直接放到滴瓶中D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上.应立即用水冲洗水银题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列叙述正确的是（）

A. 浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中

B. 稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌

C. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

【答案】C

【解析】

A. 浓硝酸光照容易分解应保存在棕色试剂瓶中，浓盐酸只需保存在无色试剂瓶中，故A错误；

B. 稀释浓硫酸时一定将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，故B错误；

C. 滴瓶中的滴管是配套的，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，故C正确；

D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应撒上硫粉，防止水银挥发，故D错误；

故选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造．以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如图1
回答下列问题：
（1）Ni2O3中Ni的化合价为．
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是．
（3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为；滤渣A的主要成分是（填化学式）．
（4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为．
（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉．当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图2所示： ①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为mol/L．
②当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关纸层析法实验的说法正确的是(　　)
A.滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相
B.滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相
C.滤纸上吸附的水作为固定相，溶于水的有机溶剂作为流动相
D.滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4 ，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+ ．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．

实验编号	温度	初始pH	0.1mol/L 草酸溶液/mL	0.01mol/L KMnO4溶的体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据（反应混合液褪色时间/s）
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	2	40	a	b	t3

表中a、b的值分别为：a=、b=
（2）该反应的离子方程式．
（3）若t1＜t2 ，则根据实验①和②得到的结论是
（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容．

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验结果和结论
	若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1 ，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）

（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O42H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液
V mL．请回答下列问题：
①该测定方法中（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；
②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=mol/L．（请写出最后化简结果）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列（如图）路径合成：回等下列问题：

（1）CH3CH2OH分子中的官能团名称是．
（2）A与H2反应的反应类型为； A的一氯代物同分异构体数目有种．
（3）写出由B生成C的化学方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5 ，各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（）
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol＜x＜0.8mol
D.＜0.4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是　( )
A.稀硫酸
B.硝酸银
C.澄清石灰水
D.稀盐酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g） CO+H2 ． C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1；
②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1；
③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1；
试回答：
（1）请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
（2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1molC（s）完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）．
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”．乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图

请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式．
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在进行Fe3＋和Cu2＋分离实验时，不能让流动相溶剂没及试样斑点的原因是(　　)
A.Fe3＋和Cu2＋会溶解在层析液中，使实验结果不明显
B.滤纸上Fe3＋和Cu2＋会扩散不均匀影响实验效果
C.滤纸上的滤液细线会变粗而使Fe3＋和Cu2＋太分散
D.滤纸上的Fe3＋和Cu2＋会混合起来不分散

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学