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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中

    B. 稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌

    C. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

    D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

    【答案】C

    【解析】

    A. 浓硝酸光照容易分解应保存在棕色试剂瓶中，浓盐酸只需保存在无色试剂瓶中，故A错误；

    B. 稀释浓硫酸时一定将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，故B错误；

    C. 滴瓶中的滴管是配套的，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，故C正确；

    D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应撒上硫粉，防止水银挥发，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造．以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如图1
    回答下列问题：
    （1）Ni2O3中Ni的化合价为 ．
    （2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是 ．
    （3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为；滤渣A的主要成分是（填化学式）．
    （4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为 ．
    （5）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉．当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图2所示： ①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为mol/L．
    ②当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关纸层析法实验的说法正确的是(　　)
    A.滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相
    B.滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相
    C.滤纸上吸附的水作为固定相，溶于水的有机溶剂作为流动相
    D.滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4 ， 二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+ ． 某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．

    实验
    编号

    温度

    初始pH

    0.1mol/L
    草酸溶液/mL

    0.01mol/L
    KMnO4溶的
    体积/mL

    蒸馏水
    体积/mL

    待测数据（反应混合液褪色
    时间/s）

    ①

    常温

    1

    20

    50

    30

    t1

    ②

    常温

    2

    20

    50

    30

    t2

    ③

    常温

    2

    40

    a

    b

    t3

    表中a、b的值分别为：a=、b=
    （2）该反应的离子方程式 ．
    （3）若t1＜t2 ， 则根据实验①和②得到的结论是
    （4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容．

    实验方案（不要求写出具体操作过程）

    预期实验结果和结论

    若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1 ， 则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）


    （5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O42H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液
    V mL．请回答下列问题：
    ①该测定方法中（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；
    ②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=mol/L．（请写出最后化简结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列（如图）路径合成： 回等下列问题：

    （1）CH3CH2OH分子中的官能团名称是 ．
    （2）A与H2反应的反应类型为； A的一氯代物同分异构体数目有种．
    （3）写出由B生成C的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ）
    A.0.8mol
    B.0.4mol
    C.0.4mol＜x＜0.8mol
    D.＜0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是　( )
    A.稀硫酸
    B.硝酸银
    C.澄清石灰水
    D.稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g） CO+H2 ． C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
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    ②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1；
    ③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1；
    试回答：
    （1）请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
    （2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1molC（s）完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）．
    甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”．乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图

    请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式 ．
    乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在进行Fe3＋和Cu2＋分离实验时，不能让流动相溶剂没及试样斑点的原因是(　　)
    A.Fe3＋和Cu2＋会溶解在层析液中，使实验结果不明显
    B.滤纸上Fe3＋和Cu2＋会扩散不均匀影响实验效果
    C.滤纸上的滤液细线会变粗而使Fe3＋和Cu2＋太分散
    D.滤纸上的Fe3＋和Cu2＋会混合起来不分散

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