[题目]某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH+OH-.如想增大NH的浓度.而不增大OH-的浓度.应采取的措施是①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是

①适当升高温度　 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 　④加入少量盐酸

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

【答案】D

【解析】

氨水存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，要想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，则加入的物质必须含有铵根离子或含有能和氢氧根离子反应的离子。

①适当升高温度，平衡正向移动，c（NH4＋）增大，c（OH－）增大，故①错误；

②加入氯化铵固体，c（NH4＋）增大，平衡逆向移动，c（OH－）减小，故②正确；

③向氨水中通入氨气，c（NH4＋）增大，c（OH－）增大，故③错误；

④加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c（NH4＋）增大，c（OH－）减小，故④正确；

故选D。

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A. a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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化学式	电离平衡常数
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H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填序号）

a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为____________。

Ⅱ. 根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa

⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，请回答下列问题：

（1）常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m___________ n （填 “<”、“>”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2OH++OH- H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是____________。

A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加NaHCO3固体

C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 molL-1] D. 向水中加入NH4Cl固体

（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH-浓度由大到小的顺序为(填序号)__________________。

（4）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________。

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